Electrolosis
Páginas: 2 (475 palabras)
Publicado: 8 de junio de 2013
Electrólisis
La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (unareducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Aplicaciones de la electrólisis
La electrólisis es aplicable para:
• Producción de aluminio, litio,sodio, potasio y magnesio.
• Producción de hidróxido de sodio, ácido clorídrico, clorato de sodio y clorato de potasio.
• Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible,en soldaduras, etc. Ver más en hidrógeno diatómico.
• La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro): este método se emplea para conseguir una cloración ecológica del aguade las piscinas.
• La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la electrólisis. Por ejemplo, el hidróxido de sodio es separado en sodio puro, oxígeno puro ehidrógeno puro.
• La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.
• La galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales, crea una película delgada de un metal menoscorrosible sobre otro metal.
Electrolito
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido aque generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Aplicaciones delos electrolitos
Existen diversas aplicaciones de los electrólitos sólidos. Aquí se
describirán someramente algunos de ellos.
La pila de aluminio
Esta pila usa dos líquidos comoreactantes, Na y S, a 300-350°C, separados por el electrolito sólido la alúmina. La alúmina es químicamente estable al Na y al S, conduce por iones y prácticamente no participan electrones en el...
La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (unareducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Aplicaciones de la electrólisis
La electrólisis es aplicable para:
• Producción de aluminio, litio,sodio, potasio y magnesio.
• Producción de hidróxido de sodio, ácido clorídrico, clorato de sodio y clorato de potasio.
• Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible,en soldaduras, etc. Ver más en hidrógeno diatómico.
• La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro): este método se emplea para conseguir una cloración ecológica del aguade las piscinas.
• La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la electrólisis. Por ejemplo, el hidróxido de sodio es separado en sodio puro, oxígeno puro ehidrógeno puro.
• La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.
• La galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales, crea una película delgada de un metal menoscorrosible sobre otro metal.
Electrolito
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido aque generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Aplicaciones delos electrolitos
Existen diversas aplicaciones de los electrólitos sólidos. Aquí se
describirán someramente algunos de ellos.
La pila de aluminio
Esta pila usa dos líquidos comoreactantes, Na y S, a 300-350°C, separados por el electrolito sólido la alúmina. La alúmina es químicamente estable al Na y al S, conduce por iones y prácticamente no participan electrones en el...
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