electromagnetismo

ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria corresponde al estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Leyes de las combinaciones químicas Hasta la segunda mitad del siglo XVIII, los alquimistas (precursores de los químicos) efectuaban experimentos, que anotaban y describían con sumo cuidado, sin embargo, estaban desprovistos de leyes que permitieran un estudio organizado yreproducible de los procesos químicos. Antonie Laurent Lavoisier puso fin a la falta de sistematización química al establecer el método científico, con lo cual contribuy6 de forma notable al nacimiento de la química moderna como ciencia. Las leyes de Lavoisier, de Proust y Dalton son las leyes ponderases de la química, pues se refieren a la masa de las sustancias que se combinan.
Ley de laconservación de la masa o ley de Lavoisier.
Esta ley se anuncia de la siguiente manera: "La masa de todo sistema material aislado permanece constante, cualesquiera sean las transformaciones físicas y químicas que se produzcan en ci mismo".
Simbólicamente podemos expresar esta Ley para una reacción química cualquiera A + B + C -> D + E del siguiente modo:

Ley de las proporciones definidas de ProustEsta ley se enuncia de la siguiente manera: "Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de masas constante". Ejemplo: La reacción por la cual el hidrogeno y el oxígeno se combinan para formar agua: 2 H_ + 02 ->2 H20 el estudio de las masas de hidr6geno y de oxigeno que intervienen en la reacci6n para formar agua es siempre constante,independiente de la cantidad que se obtenga. La relaci6n entre las masas de hidrogeno y oxigeno viene dada por la siguiente expresi6n:

Ley de las proporciones múltiples de Dalton. Esta ley so enuncia de la siguiente manera: "Cuando dos o mds elementos se cambian para formar diferentes compuestos, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma masa de otro, guardan entre una relación de númerosenteros y sencillos".
Simbólicamente:


Las masas de un elemento que se combinan con la misma masa de otro en diferentes compuestos, p y q números enteros y sencillos. Ejemplo: los elementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes:








MOL
En la vida diaria, cl término cantidad tiene significados muy diversos cuando hablamos, por ejemplo, de una "cantidad de agua",podemos referirnos a cierta masa o peso de agua, o en a su volumen. La "cantidad de manzanas" que hay en un canasto designa, sin duda, el número de manzanas y no a su masa o volumen.
Durante mucho tiempo se la identifico con la masa de una cierta porción de materia, pero en la actualidad ya no es así. Dado que los citomos, moléculas, iones o electrones son partículas muy pequeñas, esindispensable disponer de una unidad para contar a esas partículas. En el año 1896, el físico- químico alemán W. Ostwald sugiri6 el nombre mol, y que derivo de la palabra latina "moles' que significa "montón de"; así pues, el mol es una gran cantidad de átomos, de moléculas, de iones u otras partículas pequeñas. En el Sistema Internacional (SI), el mol "es la cantidad de una sustancia que contiene tantasentidades elementales como átomos hay exactamente en 12 gramos del isotopo del carbono- 12.
El número real de Átomos en 12 g de C-12 se determina experimentalmente.
El valor aceptado en la actualidad es 1 mo! = 6,022045-10" entidades elementales Este número se denomina número de Aviwdro, en honor del científico italiano Amadeo Avogadro. Por lo general este número se redondea a 6,02”.
El conceptode mol es sumamente 0til en una gran variedad de cálculos, y constituye un verdadero pilar de numerosos principios químicos. Podemos concluir que el mol puede aplicarse a tres tipos de situaciones:
a) Relaci6n mol con numero de partículas.
b) Relación mol con masa.
c) Relación mol con volumen








Relaci6n mol con número de partículas: el factor que los relaciona es la...