electromecanica

MATERIA: QUIMICA [ING. EM]

I

T

S

A

CAT: ING. GRISELDA PONCE DE LEON

UNIDAD I
TEORIA CUANTICA Y ESTRUCTURA ATOMICA
INTRODUCCIÓN
Podemos definir la química como la ciencia que se encarga del estudio de las propiedades y
comportamiento de la materia, considerando como materia todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en
el espacio. A lo largo del desarrollo de la químicacomo ciencia y a través de múltiples experimentos se han
encontrado que la inmensa cantidad de materiales que existen en el universo son producto de
combinaciones de un poco más de un ciento de sustancias muy básicas o fundamentales, llamadas
elementos. A lo largo del curso relacionaremos las propiedades de la materia con su composición, es decir,
con las clases de elementos que contiene. Losmateriales resultado de la combinación de dos o más
elementos reciben el nombre de compuestos.
La química también nos proporciona los conocimientos para entender las propiedades de la materia en
términos de átomos, los cuales pueden ser considerados los bloques de construcción infinitesimalmente
pequeños de la materia. Cada elemento se compone de una clase única de átomos. Los compuestos estánconstituidos por diferentes tipos de átomos. Al finalizar el curso entenderemos la relación entre las
propiedades de la materia y las clases de átomos que contiene (su composición) y la organización de dichos
átomos (su estructura).
Los conocimientos obtenidos a lo largo de este curso serán útiles para comprender temas tales como
el comportamiento de los metales, los procesos químicos, etc.que son parte del plan de estudios de todas las
carreras de ingeniería.
EL ATOMO Y SUS PARTICULAS SUBATOMICAS
El átomo se compone de un núcleo que concentra, prácticamente, toda la masa y las cargas
positivas. Cada carga + la transporta un protón, partícula nuclear que posee, además, una masa
característica. Además, dentro del núcleo hay otras partículas de las cuales, el neutrón es una de lasmás
pesadas y posee una masa también característica que tiene casi el mismo valor que la masa del protón. En la
parte externa al núcleo, se encuentran las cargas negativas y cada una de éstas se denomina electrón . A
continuación, se presenta una tabla con las características más importantes de las partículas subatómicas
Nombre

Símbolo

Masa (kg)

Carga

Protón

mp

1,67262·10-271+

Neutrón

mn

1,67496·10-27

No presenta

me

-31

Electrón

9,10939·10

1-

HISTORIA DEL DESARROLLO DE LOS MODELOS ATOMICOS
Demócrito, filósofo griego, en al siglo IV antes de Cristo, se interrogó sobre la divisibilidad de la
materia. A simple vista las sustancias son continuas y se pueden dividir. ¿Es posible dividir una sustancia
indefinidamente? Demócrito pensabaque no, que llegaba un momento en que se obtenían unas partículas
que no podían ser divididas más; a esas partículas las denominó átomos, que en griego significa indivisible.
Cada elemento tenía un átomo con unas propiedades y forma específicas, distintas de las de los átomos de
los otros elementos.
Las ideas de Demócrito, sin estar olvidadas completamente, cayeron en desuso durante más de dosmil años.
Mientras tanto, se desarrolló la química, se descubrieron nuevos elementos y se descubrieron las leyes
que gobiernan las transformaciones químicas.
Precisamente para explicar algunas de estas leyes, las leyes ponderales, Dalton, en 1808 propuso
una nueva teoría atómica. Según esta teoría, los elementos estaban formados por átomos, indivisibles e
indestructibles, todos iguales entresí, pero distintos de los átomos de los otros elementos. la unión de los
átomos daba lugar a la variedad de sustancias conocidas y la ruptura de las uniones entre los átomos para
formar nuevas uniones era el origen de las transformaciones químicas.
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