Electromecanico

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Estructura del átomo y enlaces

Objetivos

Antes de empezar

En esta quincena aprenderás a:

•

Conocer
los
distintos
modelos
atómicos propuestos a lo largo de la
historia.

•

Identificar las partículas subatómicas
y saber relacionarlas con el número
atómico y másico.

•

Explicar la distribución de los
electrones en orbitales atómicos.

•

Asociar laspropiedades de los
elementos con la configuración
electrónica de sus átomos.

•

Conocer la tabla periódica
criterio de clasificación.

•

Comprender
las
propiedades
periódicas de los elementos.

•

Conocer y diferenciar los tipos de
enlaces químicos.

•

Relacionar las propiedades de las
sustancias con sus enlaces.

y

su

1. Estructura atómica ………………….. pág. 214Antecedentes históricos
El electrón
El protón
El neutrón
2. Modelos atómicos …………………….. pág. 218
Modelo de Thomson
Experimento de Rutherford
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Identificación de átomos
Modelo de Schrödinger
Niveles de energía y orbitales
Configuración electrónica
3. La tabla periódica …………………….. pág. 226
Historia
Tabla periódica actual
Grupos y períodos
Propiedadesperiódicas
4. El enlace químico ……………………… pág. 230
Regla del octeto
Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace metálico
Enlaces intermoleculares
5. Formulación química ………………… pág. 235
Formulación y nomenclatura
Hidruros
Óxidos
Sales binarias
Ejercicios para practicar
Para saber más
Resumen
Autoevaluación
Actividades para enviar al tutor

FÍSICA Y QUÍMICA

211

212

FÍSICA Y QUÍMICAEstructura del átomo y enlaces
Antes de empezar

Investiga
¿Quién fue Marie Curie?, ¿en qué campos
destacó?, ¿por qué motivo recibió el Premio
Nobel de Química?, ¿cuál fue su aportación a la
Química?, ¿y a la Física?, ¿qué aplicaciones
tuvieron sus descubrimientos?, ¿por qué sus
cuadernos de trabajo se guardan en baúles
forrados de plomo?

FÍSICA Y QUÍMICA

213

Estructura delátomo y enlaces
1. Estructura atómica
Antecedentes históricos
En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un
tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos
la materia en partes cada vez más pequeñas,
acabaríamos encontrando una porción que no se
podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo,
Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de
materia con el nombre de átomos, términoque en
griego significa “que no se puede dividir”.

John Dalton (1766 - 1844).
Naturalista, químico, matemático
y
meteorólogo
británico.

La teoría de Demócrito y Leucipo, en el siglo V antes
de Cristo era, sobre todo, una teoría filosófica, sin
base experimental. Y no pasó de ahí hasta el siglo
XIX.
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que
retomaba las antiguas ideas deLeucipo y Demócrito.
Esta teoría establece que:
1.- La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.

2.- Los átomos de un mismo elemento químico
son todos iguales entre sí y diferentes a los
átomos de los demás elementos.

Todos los átomos del elemento Hidrógeno son iguales
entre sí en todas las propiedades: masa, forma,
tamaño, etc., y diferentes a losátomos de los demás
elementos.

214

FÍSICA Y QUÍMICA

En 1793 inició estudios sobre
meteorología, recopilando a lo
largo de su vida más de 200.000
anotaciones, y ese mismo año
publicó Observaciones y Ensayos
de Meteorología. En sus estudios
sobre la meteorología desarrolló
varios instrumentos de medición
y propuso por primera vez que el
origen de la lluvia se encuentra
en
eldescenso
de
la
temperatura. En este ámbito
estudió también las auroras
boreales, y determinó que éstas
están
relacionadas
con
el
magnetismo de la Tierra.

En 1801 enunció la ley de las
presiones parciales y la de las
proporciones múltiples. En 1805
expuso la teoría atómica en la
que se basa la ciencia física
moderna. Demuestra que la
materia
se
compone
de
partículas...