Electron



UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

TEORIA ATOMICA:
“Descubrimiento del Electrón”

YESCAS CORREA DONOVAN
TREJO FLORES EDGAR

INGENIERIA QUÍMICA


RESUMEN
En los años de 1800 se empezaba a estudiar la estructura atómica, con el estudio de la estructura atómica, se hicieron grandes descubrimientos, entre ellos, el electrón.
Graciasa diferentes experimentos con tubos de rayos catódicos, pudo comprobarse que las partículas subatómicas llamadas electrones, estas partículas a su vez se comportaban de una manera muy extraña, así que se empezaron a profundizar los estudios acerca de estas partículas, dándoles el nombre de electrón, nombre que le dio J.J Thomson.
Una vez ya dado el nombre, se hicieron estudios para poderdeterminar la masa y carga del electrón, midiéndola en gramos y en coulomb.
La masa del electrón es 9.10940X10-28 g.
La carga del electrón es de 1.60218X10-19 C.
Estos valores se obtuvieron experimentalmente, y se pudieron determinar gracias a los experimentos de J. J Thomson, con la relación de carga/masa del electrón.
INTRODUCCION

A principios de 1800, el químico ingles Humphrey Davy publicóalgunas de las primeras evidencias sobre la estructura atómica. Encontró que cuando hacía pasar la corriente eléctrica a través de algunas sustancias, estas se descomponían. En 1832-1833, Michael Faraday, determinó la relación cuantitativa entre la cantidad de electricidad que se consumía en la electrolisis y la cantidad de reacción química que tenía lugar. Al estudiar los trabajos de Faraday, GeorgeStoney, sugirió en 1874 que los átomos llevaran consigo unidades de carga eléctrica. En 1891, sugirió asignarles el nombre de electrones.
En 1897, J.J Thomson estudio con más detalle esas partículas con carga negativa y les dio el nombre de electrones, mostro que cuando los rayos catódicos son desviados hacia el electrodo de un electrómetro, este instrumento adquiere una carga negativa. Además,fue el primero en demostrar que los rayos podían ser desviados por la aplicación de un campo eléctrico que hacía que ellos se alejaran del electrodo negativo.

DESARROLLO DEL TEMA
Investigaciones con tubos de descarga.
La evidencia más convincente de la existencia de los electrones surgió de los experimentos con tubos de rayos catódicos. Algunos experimentos en tubos de rayos catódicos muestranla naturaleza de estos rayos. Un tubo de rayos de descarga de rayos catódicos muestra la generación de un haz de electrones. El haz se detecta observando un resplandor sobre una pantalla fluorescente. Un objeto pequeño colocado en la trayectoria de un haz de rayos catódicos proyecta una sombra. Con esto se demuestra que los rayos catódicos viajan en línea recta. Los rayos catódicos tienen cargaeléctrica negativa, lo cual se demuestra por la desviación que experimentan en un campo eléctrico. (Se crea un campo eléctrico con placas con carga eléctrica). La interacción de los rayos catódicos con un campo magnético también es consistente con la carga negativa. El campo magnético va de un polo al otro. Los rayos catódicos tienen masa, los cual se demuestra por su capacidad para mover unapequeña rueda de paletas colocada en su trayectoria.
El Tubo de Crookes es un cono de vidrio con 1 ánodo y 2 cátodos. Es una invención pero más en parte una innovación del científico William Crookes en el siglo XIX.
Consiste en un tubo de vacío por el cual circulan una serie de gases, que al aplicarles electricidad adquieren fluorescencia, de ahí que sean llamados fluorescentes. A partir de esteexperimento (1895) Crookes dedujo que dicha fluorescencia se debe a rayos catódicos, que consisten en electrones en movimiento, y, por tanto, también descubrió la presencia de electrones en los átomos.


Al final del cono de vidrio, una banda calentada eléctricamente, llamada cátodo, produce electrones. Al lado opuesto, una pantalla tapada de fósforo forma un ánodo el que está conectado al...