Electroneagtatividad

¿Qué relación hay entre los calores de formación y las electronegatividades de los elementos?
Se a determinado que a mayor electronegatividad el calor de formación es menor.
La electronegatividades inversamente proporcional al calor de formación.

Tome de las tablas el valor del calor específico del metal para calcular el peso atómico del metal por el método de Dulong y Petit y compare conel valor determinado experimentalmente.

(Calor especifico)(peso atómico)=6.4

De los cálculos del Experimento N°2 sabemos Ce=0.27(0.27) (Peso atómico)=6.4

Entonces:

Peso Atómico experimental = 23.7

De los datos de lasTablas sabemos que Ce=0.22
(0.22) (Peso atómico)=6.4 entonces:

Peso Atómico de las tablas = 29.0

EXPERIMENTO.- 3
¿Cuál es el error absoluto y relativo de ladeterminación?
Se obtiene que:
Latente de fusión experimental = 86.95 cal/g
Latente de fusión teórico = 80.00 cal/g

Error Absoluto:EABS = (86.95) * 100 = 108.7%
80

Error Relativo: EREL = 100 – 108.7 = - 8.7%


Ghi
Observación cuestionario y conclusiones
¿Cuál es la masa molarpredecida por Dulong-Petit si el metal tiene una capacidad 0.128 J/g.oC .?


Con relación al experimento de “Determinación del calor específico de un metal”. ¿En cuál de los siguientes casosdebería alcanzarse una temperatura de equilibrio final mayor en el calorímetro. Usando como metal: a) cobalto, b) plata, c) níquel, d) platino, e) cobre.

OBSERVACIONES
Al medir la temperatura delcalorímetro es necesario sumergir todo el termómetro de manera que este mida la temperatura del agua y no la del vapor.

El margen de error se debe a la temperatura absorvida por el medio ambiente al...