Electronegatividad,ionizacion

Electronegaividad
expresa la fuerza de atraccion que un atomo ejerce sobre los electrones que intervienen en el enlace quimico
Energia de ionización
se le denomina energía de ionizacióna la cantidad de energía que debe subministrársele a un átomo neutro,gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle al electron más debilmente retenido
Afinidad electronica
se definecomo la cantidad de energia liberada cuando un átomo gaseoso y en su estado fudamental capta un electron libre y se convierte en un ion negativo con carga electrica de -1

los halógenos(F,Cl,Br,I) representan los valores más altos de afinidad electrónica, lo cual implica que con cierta facilidad adquieren electrones para convertirse en iones mononegativos
Radio atómicopuede entenderse como la distancia prmedio entre el núcleo aómico y la capa electrónica más externa
Volumen atómico
el cociente entre la masa de un mol de elemento y su densidad
metal
losmetales, en su mayoría provienen de los minerales.Rara vez se encuentra en la naturaleza un metal en estado puro
en la corteza terrestre, los metales mas abundantes son aluminio,hierro,calcio,magnesio,sodio,potasio, titanio y magnesio.
Los metales se ubican dentro de los grupos marcados como IA (1) y II(2), así como en los grupos B (3 al 12), conocidos como elementos detransición.

· Tienen lustre y brillo metálico.
· A temperatura ambiente son sólidos, con algunas pocas excepciones como el galio (Ga) y el mercurio (Hg).
· son maleables
· son dúctiles· conducen el calor y electricidad
· cuando reaccionan químicamente con el oxigeno forman óxidos
No metal
presenta la tendencia a ganr electrones. Los no metales se ubican dentro delos grupos IVA al VIIA (bloque p)
· No poseen lstre metálico
· pueden aparecer en calquiera de los tres estado de la materia: sólido,líquido y gas
· no son dúctiles ni maleables, más