Electronegatividad

ELECTRONEGATIVIDAD

Es la tendencia relativa que tienen los átomos para atraer los electrones que participan en un enlace químico. Los metales son muy poco electronegativos.Dicho en otras palabras la electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para atraer los electrones de otro átomo, así entre mas electronegativo sea elelemento mas capacidad tiene de conseguir un electrón de otro átomo.

Si su capacidad es muy baja en el caso de los elementos del primer y segundo grupo, entonces decimos que tienemás tendencia, no a atraer electrones sino a cederlos.

Para hacer un enlace iónico el átomo más electronegativo gana el electrón del átomo que su capacidad es baja.

Para elcaso de los enlaces covalentes (enlace en el cual comparten electrones), en su mayoría los electrones se ven más inclinados a los átomos electronegativos.
En el caso de combinarflúor y oxígeno (que son muy electronegativos) los electrones compartidos van a quedar mas “tiempo” en disposición del F que del Oxígeno, porque el Flúor es el más electronegativo(quiere decir que tiene más tendencia a atraer electrones) que el Oxígeno.
Entonces a nivel del cuerpo humano, la electronegatividad tiene una gran importancia, ya que gracias aesto hay algunos elementos más electronegativos que otros y de se pueden crear enlaces covalentes o enlaces iónicos, en los covalentes se comparten electrones, tal es el caso deCO2 y H2O, y en los iónicos los ejemplos más comunes son las sales como NaCl y BaSO4, óxidos metálicos, carbonatos y bicarbonatos.
Gracias a la electronegatividad se puedengenerar nuevos compuestos químicos o generar otros a partir de otros ya existentes que nos sirven para la multitud de funciones que hay en nuestro asombroso cuerpo.

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