ELECTRONEGATIVIDAD

CLORO
Número atómico

17

Valencia

+1,-1,3,5,7

Estado de oxidación
-1

Electronegatividad

3.0

Radio covalente (Å)

0,99

Radio iónico (Å)

1,81

Radio atómico (Å)

-

Configuración electrónica

[Ne]3s23p5

Primer potencial de ionización (eV)

13,01

Masa atómica (g/mol)

35,453

Densidad (g/ml)

1,56

Punto de ebullición (ºC)

-34,7

Punto defusión (ºC)

-101,0

Descubridor

Carl Wilhelm Scheele en 1774

El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire,de olor desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.
Valencia :+1,-1,3,5,7
El cloro fue descubierto en el año 1774 gracias a los trabajos del químico farmacéutico sueco Carl Wilhelm Scheele, de quien ya hemos hablado en oportunidades anteriores ya que también fue protagonista en el descubrimiento deloxígeno.

De hecho, Scheele creía que el cloro contenía oxígeno. En el año 1810, el gran químico e inventor inglés Sir Humphry Davy (quien también participó en el nombramiento y descubrimiento del flúor, el sodio, magnesio, aluminio y silicio, entre otros) llamó este elemento por el nombre de cloro. Etimológicamente, el cloro proviene del griego chloro y significa: amarillo verdoso.

En la tablaperiódica de los elementos, el cloro se ubica en el grupo de los halógenos o grupo 17. Es un gas de color amarillento y verdoso que tiene la capacidad de combinarse prácticamente con todos los elementos, pero para nuestro cuerpo resulta considerablemente peligroso. Ello se debe a que es un fuerte irritante respiratorio. Así, en estado gaseoso irrita las membranas mucosas y en líquido puede quemar lapiel. Solo unas pocas cantidades pueden olerse y tener contacto con nosotros, de lo contrario resulta nocivo, razón por la cual el cloro se utilizó como un gas de guerra en 1915.

No se lo puede encontrar libre en la naturaleza, por el contrario, se lo encuentra sólo en un estado combinado. Generalmente, se lo puede hallar combinado con sodio, en forma de sal común (cloruro de sodio), carnalitay silvinita. Para la obtención del cloro se realiza la electrólisis o se logra por medio de agentes oxidantes.



Otros datos:

Número atómico: 17
Peso atómico: 35,453
Símbolo atómico: Cl
Punto de fusión: -101.5° C
Punto de ebullición: -34,04° C

Los compuestos de cloro
Ante la gran diversidad decompuestosquecontienen‡tomos cloro, te proponemos
elan‡lisis de tres ejemplosrepresentativos:
- El pl‡stico PVC
- Los PLAGUICIDAS clorados
- La SAL comœn

El cloro en la vida cotidiana
El cloro se encuentra en todas partes: cuando bebes un vaso de agua, al tomar
medicinas, cuando te lavas los dientes, en los coches, etc. Incluso tu propio aparato
digestivo depende de un compuesto de cloro para descomponer los alimentos: el
‡cidoclorh’drico (HClaq).
En la actualidad elcloro se usa en muchos procesos para fabricar productos
indispensables para la vida diaria, tanto en el trabajo, como en el hogar y en el
tiempo libre.
El cloro y sus derivados se utilizan en miles de productos que hacen tu vida mejor,
m‡s segura, m‡s sana y m‡s cmoda, proporcion‡ndote una mayor calidad de
vida. Algunos de estos productos se encuentran en ‡reas tan diversas como: lamedicina, la limpieza y la seguridad.

Compuestos
Algunos cloruros metálicos se emplean como catalizadores. Por ejemplo, FeCl2, FeCl3, AlCl3.
Ácido clorhídrico, HCl. Se emplea en la industria alimentaria, metalúrgia, desincrustante, productos de limpieza, abrillantador de pisos, destapador de caños y tuberías.
Ácido hipocloroso, HClO. Se emplea en la depuración de aguas y alguna de sus sales...