Electronegatividad

ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad (abreviación EN, símbolo χ (letra griega chi)), no es una propiedad química, es una serie de valores numéricos arbitrarios asignados para medir la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace en una molécula.1 También debemos considerar ladistribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado, esta afectada fundamentalmente por dos magnitudes.Su [Masa atómica|masaatómica]] y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.2 La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de maneradirecta como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.-------------------------------------------------
Electronegatividades de los elementos
|
Grupo (Vertical) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
Período (Horizontal) | |
1 | H
2.20 | | He
  | |
2 | Li
0.98 | Be
1.57 | | B
2.04 | C
2.55 | N
3.04 | O
3.44 | F
3.98 | Ne
  | |
3 | Na
0.93 | Mg
1.31 | | Al
1.61 | Si
1.90 | P
2.19 | S
2.58 | Cl3.16 | Ar
  | |
4 | K
0.82 | Ca
1.0 | Sc
1.36 | Ti
1.54 | V
1.63 | Cr
1.66 | Mn
1.55 | Fe
1.83 | Co
1.88 | Ni
1.91 | Cu
1.90 | Zn
1.65 | Ga
1.81 | Ge
2.01 | As
2.18 | Se
2.55 | Br
2.96 | Kr
3.00 | |
5 | Rb
0.82 | Sr
0.95 | Y
1.22 | Zr
1.33 | Nb
1.6 | Mo
2.16 | Tc
1.9 | Ru
2.2 | Rh
2.28 | Pd
2.20 | Ag
1.93 | Cd
1.69 | In
1.78 | Sn
1.8 | Sb
2.05 | Te
2.1 | I2.66 | Xe
2.60 | |
6 | Cs
0.79 | Ba
0.89 | *
  | Hf
1.3 | Ta
1.5 | W
2.36 | Re
1.9 | Os
2.2 | Ir
2.2 | Pt
2.28 | Au
2.54 | Hg
2.00 | Tl
1.62 | Pb
2.33 | Bi
2.02 | Po
2.0 | At
2.2 | Rn
2.2 | |
7 | Fr
0.7 | Ra
0.9 | **
  | Rf
  | Db
  | Sg
  | Bh
  | Hs
  | Mt
  | Ds
  | Rg
  | Cn
  | Uut
  | Fl
  | Uup
  | Lv
  | Uus
  | Uuo
  | |
| | | | | | | || | | | | | | | | | | |
Lantánidos | *
  | La
1.1 | Ce
1.12 | Pr
1.13 | Nd
1.14 | Pm
1.13 | Sm
1.17 | Eu
1.2 | Gd
1.2 | Tb
1.1 | Dy
1.22 | Ho
1.23 | Er
1.24 | Tm
1.25 | Yb
1.1 | Lu
1.27 | | | |
Actínidos | **
  | Ac
1.1 | Th
1.3 | Pa
1.5 | U
1.38 | Np
1.36 | Pu
1.28 | Am
1.13 | Cm
1.28 | Bk
1.3 | Cf
1.3 | Es
1.3 | Fm
1.3 | Md
1.3 | No
1.3 | Lr1.3 | | | |
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AFINIDAD ELECTRONICA
La afinidad eléctrica, afinidad electrónica o AE es la energía intercambiada cuando un átomo neutro, gaseoso, y en su estado fundamental, capta un electrón y se convierte en un ión mononegativo 
La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de −1. Si la energíano es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica. De este modo, el flúor es el elemento que con mayor facilidad adquiere un electrón adicional,...