electronegatividad
Páginas: 2 (405 palabras)
Publicado: 23 de marzo de 2014
Electronegatividad
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando el
elemento se combina químicamente con otro átomo. Cuanto mayor sea laelectronegatividad de un
elemento, mayor será su capacidad para atraer átomos.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia ella.
Sus valores, basados en datostermoquímicos, se han determinado en una escala arbitraria,
denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento
más electronegativo. El elemento menoselectronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0.7.
La electronegatividad de un átomo en una molécula está relacionada con su potencial de ionización y
su electroafinidad.
Un átomocon una afinidad electrónica muy negativa y un potencial de ionización elevado, atraerá
electrones de otros átomos y además se resistirá a dejar ir sus electrones ante atracciones externas;
serámuy electronegativo.
1
El método sugerido por el profesor R.S. Mulliken promedia los valores del potencial de ionización y
afinidad electrónica de un elemento:
XM = 0,0085 (P.I. + A.E.)Variación periódica
1. Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha
.
a lo largo de los periodos, y de abajo hacia arriba dentro de cada grupo.
2.Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición no son tan regulares.
En general, las energías de ionización y las electronegatividades son inferiores para los
elementos de lazona inferior izquierda de la tabla periódica que para los de la zona superior
derecha.
El concepto de la electronegatividad es muy útil para conocer el tipo de enlace que originarán dos
átomos ensu unión:
El enlace entre átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad es apolar.
Cuanto mayores sean las diferencias de electronegatividad entre dos átomos tanto mayor será la...
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando el
elemento se combina químicamente con otro átomo. Cuanto mayor sea laelectronegatividad de un
elemento, mayor será su capacidad para atraer átomos.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia ella.
Sus valores, basados en datostermoquímicos, se han determinado en una escala arbitraria,
denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento
más electronegativo. El elemento menoselectronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0.7.
La electronegatividad de un átomo en una molécula está relacionada con su potencial de ionización y
su electroafinidad.
Un átomocon una afinidad electrónica muy negativa y un potencial de ionización elevado, atraerá
electrones de otros átomos y además se resistirá a dejar ir sus electrones ante atracciones externas;
serámuy electronegativo.
1
El método sugerido por el profesor R.S. Mulliken promedia los valores del potencial de ionización y
afinidad electrónica de un elemento:
XM = 0,0085 (P.I. + A.E.)Variación periódica
1. Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha
.
a lo largo de los periodos, y de abajo hacia arriba dentro de cada grupo.
2.Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición no son tan regulares.
En general, las energías de ionización y las electronegatividades son inferiores para los
elementos de lazona inferior izquierda de la tabla periódica que para los de la zona superior
derecha.
El concepto de la electronegatividad es muy útil para conocer el tipo de enlace que originarán dos
átomos ensu unión:
El enlace entre átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad es apolar.
Cuanto mayores sean las diferencias de electronegatividad entre dos átomos tanto mayor será la...
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