ELECTRONEGATIVIDAD

Electronegatividad
ELECTRONEGATIVIDAD.
La electronegatividad de un átomo se define como la tendencia general de ese átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un compuesto. Esta se determina apartir de la electronegatividad y de la energía de ionización. Sin embargo, no es una medida de energía, pero sí una simple tendencia de los átomos para atraer electrones.
Hay diferentes escalas deelectronegatividad, pero la más común es la escala que realizó Linus Pauling. Note a partir de ésta tabla, que hay un aumento de electronegatividad a medida que avanzamos de izquierda a derecha en unperiodo y una disminución a medida que bajamos en un grupo.
Este concepto de electronegatividad es muy útil para la escritura de nombres y fórmulas de compuestos, para predecir del tipo de enlacedel mismo y para la polaridad de enlaces y moléculas.

Ejemplo:
Ordene los siguientes elementos en orden creciente de sus electronegatividades. Ba, Br, I, Sn, Sr.
Solución:
Mirando la posiciónen la tabla periódica, incluyendo tanto el periodo como el grupo en el cual está cada uno, da el siguiente orden:
Ba, Sr, Sn, I, Br
La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción queejerce un átomo sobre los electrones de otro, en un enlace covalente . Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y laescala de Mulliken .
En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre laselectronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:
• Iónico (diferencia superior o igual a 1,7)
• Covalente polar(diferencia entre 1,7 y 0,4)
• Covalente no polar (diferencia inferior a 0,4)




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