Electronegatividad

Electronegatividad
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace químicoen una molécula.Compendium of Chemical Terminology</ref>También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto enuna especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad deun átomo determinado, esta afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se hapodido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linux Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlacede valencia.[1] La electronegatividad no se puede medir experimentalmente
Mira la electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro, en unenlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.En general, los diferentes valores deelectronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar(convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:
De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo (ode manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.Compendium of Chemical Terminology</ref>También debemos...