Electrones de valencia

Modelo atómico y electrones de valencia.
Desarrollando Ideas
En esta actividad aprenderás cómo están organizados los electrones de un átomo, en diferentes órbitas, y a cuáles se les llama“electrones de valencia”.
Cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto, ¿cómo podemos saber cuántos átomos de cada uno de ellos se pueden acoplar entre sí? Por ejemplo, el hidrógeno (H) y eloxígeno (O) se pueden unir para formar agua (H2O). ¿Por qué se necesitan 2 átomos de hidrógeno para unirse a uno de oxígeno? Aquí daremos algunas ideas a este tipo de preguntas.
Empecemos con las órbitasde los electrones en los átomos. De acuerdo con el modelo atómico propuesto por Bohr, los protones y neutrones se concentran en el núcleo del átomo, y los electrones se encuentran girando a sualrededor, en diferentes órbitas, como lo muestra la figura (el núcleo del átomo no se incluye, ya que sería tan sólo un puntito).

Cuenta los electrones de cada órbita de la figura, “de la más interna(primera) a la más externa”, y escribe las cantidad en la tabla siguiente.
Órbitas | 1a | 2a | 3a |
Cantidad de electrones | | | |

Suma los tres valores para obtener el número total deelectrones: ___________________
De acuerdo con este número, ¿cuál elemento está representado en el diagrama? __________________ (con base en la información contenida en la tabla periódica obtén el númeroatómico de los elementos). Todos los átomos de un elemento en particular tienen el mismo número de protones.
Se define el número atómico como el número de protones que hay en el núcleo de un átomo. Enla tabla periódica, el número atómico ordena a los elementos en 1, 2, 3, 4, 5, etcétera.
Compara tus resultados con los de tus compañeros. Notarás que el elemento del grupo 18 representado en eldiagrama de arriba, tiene sus tres órbitas “llenas” con el máximo número de electrones posibles en cada órbita.
Usa la tabla periódica, localiza el número atómico 10 (neón) y de acuerdo con el...