Electrones En Los Atomos

electrones en los

modelo rutherford

la naturaleza de las ondas de luz

Características de las ondas
electromagnéticas
Longitud λ (lambda)
distancia más corta entre dos
puntos
equivalentes en una onda continua.
Unidad=metro
Frecuencia ν (nu)
número de ondas que pasan por un punto
dado en un segundo. Unidad=Hertz (1
onda/segundo)
Velocidad c (constante, velocidad de la luz)
velocidad de la luz3 x 108 m/s
C= λ ν

espectro
electromagnético

naturaleza de
las partículas
de luz

Naturaleza de las

Max Planck
QUANTUM
Cantidad mínima de energía que
puede perder o ganar un átomo.
Planck demostró que la energía
de luz emitida por lo objetos
incandescentes está cuantizada.
La
energía de un quantum está
relacionada con la frecuencia de
la
radiación emitida:
E quantum= hν

El modelo dual deonda-partícula de la luz
Efecto fotoeléctrico
Electrones que se emiten desde la
superficie de un metal cuando la luz de
cierta frecuencia incide en su superficie,
generando energía.
Un fotón es una partícula de radiación
electromagnética sin masa que
trasporta energía.
E fotón= hv

espectro de emisión
atómica
es el conjunto de frecuencias
de
las ondas electromagnéticas emitidas
por átomos de unelemento.
el espectro de emisión
atómica es único para
cada elemento y se puede
utilizar para identificarlo

La teoría cuántica y el átomo

Niels Bohr

Descripción de Bohr del átomo de
hidrógeno
Órbita
atómica

Numero
cuántico

Radio de la
órbita
(nm)

Nivel de
energía

Energía
relativa

Primera

n=1

0.0529

1

E1

Segunda

n=2

0.212

2

E2=4E1

Tercera

n=3

0.476

3

E3=9E1

Cuarta

n=40.846

4

E4=16E1

Quinta

n=5

1.32

5

E5=25E1

Sexta

n=6

1.90

6

E6=36E1

Séptima

n=7

2.59

7

E7=49E1

Modelo mecánico cuántico del
átomo

Louis De Broglie
Los electrones y todas las
partículas de materia pueden
comportarse como ondas.

El principio de incertidumbre
de Heisenberg

La ecuación de Schrödinger
La ecuación predice una
región tridimensional
alrededor del núcleo
atómicollamado

ORBITAL ATÓMICO ,
donde hay probabilidad
de encontrar al
electrón

orbitales atómicos
NÚMEROS CUÁNTICOS
PRINCIPALES (n)
Indican tamaños relativos de los
orbitales atómicos y su energía.
Si n
tamaño del orbital
electrón lejos del núcleo
nivel de energía

Los números cuánticos
principales indican los
niveles más altos de energía
del átomo

N1 = estado raso
Cada orbital puede tener hastaelectrones

2

Hay 7 niveles de energía
para el hidrógeno ( n=7)

Los niveles contienen
SUBNIVELES
N1
N2
N3
N4

1 subnivel
2 subniveles
3 subniveles
4 subniveles
etc . . . . . .

Los subniveles se
identifican de acuerdo a la
forma de los orbitales del
átomo con las letras s, p,
dyf

Todos los
orbitales s
tienen forma
de esfera
Todos los
orbitales p
tienen forma
de pera
Los orbitales
d y f tienendiferentes
formas.

El nivel principal de energía 1
contiene 1 subnivel = 1s
El nivel principal de energía 2
contiene 2 subniveles= 2s y 2p
El nivel principal de energía 3
contiene 3 subniveles= 3s 3p y 3d
El nivel principal de energía 4
contiene 4 subniveles= 4s 4p 4d y 4f

Primeros 4 niveles principales de energía del H
Número
cuántico
principal

Subniveles
(tipo de
orbitales)

Número de
orbitalesen
relación al
subnivel

Número total de
orbitales relacionados
con el nivel principal de
energía

1

s

1

1

2

s
p

1
3

4

3

s
p
d

1
3
5

9

4

s
p
d
f

1
3
5
7

16

Número de orbitales posibles= n2

Cada orbital puede tener 2
electrones

Número máximo de electrones por
orbital=
2n2

CONFIGURACIONES
ELECTRÓNICAS

El ordenamiento de los
electrones en los átomos se
denomina configuraciónelectrónica

Los sistemas de baja energía
son más estables . . . .

. . . . Los electrones en un átomo
tienden a asumir el ordenamiento que
le confiera al átomo la menor energía
posible y la mayor estabilidad.

Reglas para las
Configuraciones electrónicas
1 Principio de Aufbau
(distribución electrónica o
construcción progresiva)

Cada electrón ocupa
el orbital disponible
con energía más
baja....