Electrones

Los electrones en un átomo de Hidrógeno deben estar en uno de los niveles de energía permitidos. Si un electrón está en el primer nivel, debe tener exactamente -13.6 eV de energía. Si está en elsegundo nivel, debe tener -3.4 eV de energía. Un electrón en un átomo de Hidrógeno no puede tener -9 eV,  -8 eV o algun otro valor intermedio.
 Pensemos que el electrón quiere saltar del primer nivel,n=1, al segundo nivel, n=2. El segundo nivel tiene mayor energía que el primero, así que para pasar de n=1 a n=2, el electrón tiene que ganar energía. Tiene que ganar exactamente (-3.4)-(-13.6)=10.2 eVde energía para lograr pasar al segundo nivel de energía.
El electrón puede ganar la energía que necesita absorbiendo luz. Si el electrón salta del segundo nivel al primer nivel de energía, el debedeshacerse de parte de su energía emitiendo luz. El átomo absorbe o emite luz en paquetes discretos llamados fotones, y cada fotón tiene una energía definida. Solo un fotón con una energía deexactamente 10.2 eV puede ser absorbido o emitido cuando un electrón salta entre los niveles de energía de n=1 y n=2.
La energía que un fotón lleva depende de su longitud de onda. Como los fotones emitidospor electrones saltando entre los niveles de energía de n=1 y n=2 deben tener exactamente 10.2 eV de energía, la luz absorbida o emitida debe tener una longitud de onda definida. Esta longitud de ondase puede encontrar usando la ecuación
E = hc/l,
donde E es la energía del fotón (en eV), h es la constante de Planck (4.14*10-15 eV s) y c es la velocidad de la luz (3*108 m/s). Arreglando laecuación se encuentra  que la longitud de onda es
 = hc/E.
Un fotón de energía 10.2 eV tiene una longitud de onda de 1.21*10-7 m, en la parte  ultravioleta del espectro. Así que cuando un electrón quieresaltar de n=1 a n=2, el debe absorber un fotón de luz ultravioleta. Cuando un electrón cae de n=2 a n=1, el emite un fotón de luz ultravioleta.
El salto del segundo nivel del energía al tercero es...