Electronica Analogica
Páginas: 13 (3125 palabras)
Publicado: 18 de mayo de 2014
ELECTRÓNICA ANALÓGICA
Cuaderno de notas del profesor
EL ÁTOMO
Niels Henrik David Bohr (1885-1962)
Físico Danés que realizó contribuciones fundamentales para la compresión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.
El átomo
Es la partícula más pequeña de un elemento que retiene las características de éste.
Cada uno de los 109 elementos conocidos tiene átomos que sondiferentes de todos los demás elementos; es decir, cada elemento presenta una estructura atómica única.
Modelo atómico de Bohr
De acuerdo con el modelo atómico de Bohr
Los átomos tienen una estructura de tipo planetario que consta de un núcleo central rodeado por electrones que describen órbitas.
Donde m es la masa del electrón, r el radio de su órbita, v suvelocidad y n un número entero 1 a 7, llamado número cuántico y que corresponde al número de su órbita empezando desde la más cercana al núcleo.
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
Los electrones que tienen carga negativa, se encuentran girando alrededor del núcleo que tienecarga positiva, en diferentes órbitas. Estos electrones en condiciones estables se encentran en un equilibrio dinámico, esto es, la fuerza eléctrica de atracción es equilibrada por la fuerza centrifuga, que se produce sobre sus electrones que es proporcional a su velocidad.
Los electrones más lejanos al núcleo son los que experimentan una menor fuerza de atracción y se les llama electrones devalencia.
Si una fuerza externa actúa sobre un electrón de valencia, ésta rompe el equilibrio y hace que el electrón salga del átomo convirtiéndose en un electrón libre el cual por lógica tendrá mayor energía cinética que un electrón de valencia.
La última órbita de un átomo tiene una capacidad de máxima 8 electrones a excepción de los átomos que cuentan con una sola órbita, en este caso el límitees dos. Un átomo con su ultima orbita llena se convierte en un átomo químicamente estable.
El núcleo se compone de partículas cargadas positivamente llamadas protones y partículas sin carga llamadas neutrones. Las partículas básicas de carga negativa se llaman electrones.
Cada tipo de átomo tiene un cierto número de electrones y protones que los distinguen de los átomos de todos los demáselementos.
Ejemplo de dos de los átomos más simples: él átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo y un electrón y el átomo de helio con dos protones y dos neutrones en el núcleo y dos electrones en sus órbitas.
Anión: Particula pequeña cargada negativamente (ión negativo)
Catión: Partícula pequeña cargada positivamente (ión positivo)
Modelo de Bohrdel átomo. Estructura del átomo.
Los electrones que están en las orbitas más alejadas del núcleo reciben el nombre de electrones de valencia; están débilmente ligados al átomo, esto se debe a que la fuerza que los atrae al núcleo positivo es más débil. Las órbitas donde se encuentran los electrones de valencia se llaman capa de valencia.
El número atómico de unelemento es el número de protones que tiene el átomo en el núcleo, el cual es igual al número de electrones en un átomo eléctricamente balanceado (neutro), esto es, sin carga positiva o negativa.
El peso atómico de un elemento es el número de veces que es más pesado que el elemento más liviano (el hidrogeno). Si el peso atómico del protón es 1 y del neutrón es 1, el peso atómico de un elemento es lasuma de sus protones y neutrones.
El hidrogeno tiene un protón y un electrón en el núcleo por lo tanto tiene un número atómico 1 y un peso atómico 1. El helio tiene dos electrones, dos protones y dos neutrones, por lo tanto el número atómico es 2 y el peso atómico es 4.
Átomo eléctricamente estable (neutro)
Cuando el átomo es eléctricamente estable tiene el mismo número de protones y...
ELECTRÓNICA ANALÓGICA
Cuaderno de notas del profesor
EL ÁTOMO
Niels Henrik David Bohr (1885-1962)
Físico Danés que realizó contribuciones fundamentales para la compresión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.
El átomo
Es la partícula más pequeña de un elemento que retiene las características de éste.
Cada uno de los 109 elementos conocidos tiene átomos que sondiferentes de todos los demás elementos; es decir, cada elemento presenta una estructura atómica única.
Modelo atómico de Bohr
De acuerdo con el modelo atómico de Bohr
Los átomos tienen una estructura de tipo planetario que consta de un núcleo central rodeado por electrones que describen órbitas.
Donde m es la masa del electrón, r el radio de su órbita, v suvelocidad y n un número entero 1 a 7, llamado número cuántico y que corresponde al número de su órbita empezando desde la más cercana al núcleo.
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
Los electrones que tienen carga negativa, se encuentran girando alrededor del núcleo que tienecarga positiva, en diferentes órbitas. Estos electrones en condiciones estables se encentran en un equilibrio dinámico, esto es, la fuerza eléctrica de atracción es equilibrada por la fuerza centrifuga, que se produce sobre sus electrones que es proporcional a su velocidad.
Los electrones más lejanos al núcleo son los que experimentan una menor fuerza de atracción y se les llama electrones devalencia.
Si una fuerza externa actúa sobre un electrón de valencia, ésta rompe el equilibrio y hace que el electrón salga del átomo convirtiéndose en un electrón libre el cual por lógica tendrá mayor energía cinética que un electrón de valencia.
La última órbita de un átomo tiene una capacidad de máxima 8 electrones a excepción de los átomos que cuentan con una sola órbita, en este caso el límitees dos. Un átomo con su ultima orbita llena se convierte en un átomo químicamente estable.
El núcleo se compone de partículas cargadas positivamente llamadas protones y partículas sin carga llamadas neutrones. Las partículas básicas de carga negativa se llaman electrones.
Cada tipo de átomo tiene un cierto número de electrones y protones que los distinguen de los átomos de todos los demáselementos.
Ejemplo de dos de los átomos más simples: él átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo y un electrón y el átomo de helio con dos protones y dos neutrones en el núcleo y dos electrones en sus órbitas.
Anión: Particula pequeña cargada negativamente (ión negativo)
Catión: Partícula pequeña cargada positivamente (ión positivo)
Modelo de Bohrdel átomo. Estructura del átomo.
Los electrones que están en las orbitas más alejadas del núcleo reciben el nombre de electrones de valencia; están débilmente ligados al átomo, esto se debe a que la fuerza que los atrae al núcleo positivo es más débil. Las órbitas donde se encuentran los electrones de valencia se llaman capa de valencia.
El número atómico de unelemento es el número de protones que tiene el átomo en el núcleo, el cual es igual al número de electrones en un átomo eléctricamente balanceado (neutro), esto es, sin carga positiva o negativa.
El peso atómico de un elemento es el número de veces que es más pesado que el elemento más liviano (el hidrogeno). Si el peso atómico del protón es 1 y del neutrón es 1, el peso atómico de un elemento es lasuma de sus protones y neutrones.
El hidrogeno tiene un protón y un electrón en el núcleo por lo tanto tiene un número atómico 1 y un peso atómico 1. El helio tiene dos electrones, dos protones y dos neutrones, por lo tanto el número atómico es 2 y el peso atómico es 4.
Átomo eléctricamente estable (neutro)
Cuando el átomo es eléctricamente estable tiene el mismo número de protones y...
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