electronica

UNIVESIDAD TECNICA DEL NORTE
FACULTAD DE INGENIERIA EN CIENCIAS APLICADAS
Saúl Cisneros; Estudiante de 3er nivel
Electrónica “B”
CISIC

Teorías Atómicas
Al principio de nuestra historia, se creía que la materia estaba compuesta por cuatro elementos: la tierra, el fuego, el aire y el agua. Pero a lo largo de la evolución de termino que estaba compuesta por las elementos y es aquí donde seoriginan diversas teorías que dan una explicación a la composición de la materia.


Teoría atómica de Dalton:
La teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes puntos:
• La materia es discontinua. Está formada por partículas materiales independientes llamadas átomos, los cuales son indivisibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí tanto en masa como en propiedadesfísicas y químicas.
• Los átomos de elementos diferentes son distintos en cuanto a masa y demás propiedades.
• Los compuestos se forman por la unión de átomos de los elementos correspondientes, en una relación numérica sencilla.

Modelo Atómico de Thomson:

El modelo atómico de Thomson postulado en 1987 dice que el átomo se compone de una esfera cargada positivamente en la que reside lamayor parte del átomo y sobre la cual se incrustan los electrones, este modelo se comparó con un pudín de pasas por su forma.

Modelo atómico de Rutherford:
Según el modelo atómico de Rutherford postulado en 1911, el átomo está formad
o por una esfera en la que se concentra casi toda la masa del sistema (protones y neutrones) y en torno a la cual giran unas partículas(electrones) de la mismamanera que lo hacen los planetas en torno al Sol.
Los protones del núcleo se encuentran cargados positivamente y los electrones negativamente.


Modelo atómico de Bohr:
Para Bohr, que postuló su teoría también en 1911 el átomo está constituido de la siguiente forma:
• En el centro del mismo se ubica el núcleo, partícula muy pequeña donde residen la casi totalidad de su masa y la carga positiva.El número de cargas positivas del núcleo (protones) coincide con el número atómico del elemento.
• En torno al núcleo giran los electrones (en número igual al de protones y al número atómico), portadores de la carga negativa, describiendo órbitas circulares.
• Los electrones mientras giran en su órbita no emiten radiaciones. Cuando saltan a una órbita más cercana al núcleo emiten radiaciónenergética, y cuando pasan a una órbita superior la absorben.

Tabla Periódica



Para poder comenzar con nuestra explicación de la Tabla Periódica, debemos partir por lo mas básico que es el descrubrimiento de los elementos químicos que la componen.

Aunque algunos elementos como el oro, plata, cobre, plomo y el mercurio ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científicode un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning  Brand descubrió el fósforo. En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases: oxígeno, hidrógeno y nitrógeno. También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, dondeaparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino-térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectros, se descubrieron nuevoselementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio, talio, rubidio, etc.





Avances en la creación de la Tabla Periódica:

Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento...