Electronica

Enlace covalente
4.1 Discute la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:a) La covalencia del nitrógeno es 3, por lo que no puede existir una especie tipo NX
4
.b) Al acercar dos átomosse producen interacciones que conducen a la formación de una molécula.
a) Falso. Se puede formar un enlace covalente dativo, en el que el par de electrones libres del nitrógeno,forman enlace conotro átomo que posee orbitales vacíos.b) Falso. En algunos casos, se alcanzará un mínimo de energía, lo que lleva a la formación de una molécula,por ejemplo, H
2
. Sin embargo, en otros casos alaproximar los átomos las fuerzas repulsivas son mayoresque las atractivas y no se forma la molécula, por ejemplo, He
2
.
4.2 Las gráficas representan la energía del sistema frente a ladistanciainternuclear. Indica cuál de las curvas se corresponde con laformación de : Ne
2
, Cl
2
y N
2
.
Ne
2
→
Se corresponde con una situación antienlazante. Al aproximar losátomos, la energía del sistemaaumenta indefinidamente. Es la curva 1.N
2
y Cl
2

→
Al aproximar los átomos se alcanza un mínimo de energía, yaque se forman ambas moléculas. Dado que en el nitrógeno existe unenlace triple, yen el cloro, uno sencillo, la molécula de nitrógeno será másestable que la del halógeno. Así, el N
2
se corresponde con la curva 3, y elCl
2
, con la 2.
4.3 Discute la veracidad o falsedad de lassiguientes afirmaciones:a) La energía necesaria para romper un enlace de tipo
π
es menor que la de uno de tipo
σ
.b) El contenido energético del híbrido de resonancia del benceno es igual al delas estructuras deKekulé.
a) Verdadero. Al ser el solapamiento lateral menos efectivo que el frontal, el enlace
π
es menos energéticoque el
σ
.

b) Falso. El híbrido de resonancia posee menorcontenido energético que cualquiera de las formascanónicas.
4.4 Discute la veracidad de la siguiente afirmación: “Una molécula apolar es aquella en la que losmomentos dipolares de sus enlaces son...