Electronica
Páginas: 8 (1845 palabras)
Publicado: 27 de septiembre de 2014
POLARIZABILIDAD MOLECULAR
Es una propiedad intrínseca que permite desde el punto de vista fisicoquímico caracterizar las fuerzas intermoleculares que son determinantes en las interacciones soluto-solvente que participan de manera decisiva en fenómenos biológicos y cuya utilidad es significativa para el diseño de nuevos compuestos de importancia en farmacología, en sistemas moleculares conpropiedades magnéticas y ópticas.
Recientemente la polarizabilidad se ha utilizado como criterio de síntesis de nuevos dispositivos electrónicos, de moléculas con actividad farmacológica y polímeros conductores .Efectivamente, la polarizabilidad electrónica molecular es una propiedad fundamental que participa como parámetro relevante en los análisis de estructura-propiedad tales como QSAR y QSPR. Estapropiedad puede ser determinada ya sea por métodos experimentales o teóricos.
Desde el punto de vista teórico, se utilizan los métodos semiempíricos, Ab Initio y funcional de la densidad DFT de la mecánica cuántica. Particularmente, estos últimos métodos reproducen valores de polarizabilidad en excelente concordancia con los valores experimentales si se utiliza un buen conjunto base.
Así, elconocimiento cuantitativo de esta propiedad en el triafulveno y algunos de sus derivados permitirán avanzar en una nueva dirección dentro del campo de la química medicinal y de nuevos materiales de compuestos con alta tensión anular.
La polarizabilidad es la tendencia relativa de una distribución de cargas, tal como la nube electrónica de un átomo o molécula, a ser distorsionada de su formanormal por un campo eléctrico externo, que puede ser causado por la presencia de un ion cercano o un dipolo.
La polarizabilidad electrónica está definida como la razón del momento dipolar inducido de un átomo al campo eléctrico que produce dicho momento dipolar.
La polarizabilidad tiene las unidades SI de C·m2·V-1 = A2·s4·kg-1perosuele expresarse más frecuentemente como volumen de polarizabilidad con unidades de cm3 o en Å3 = 10-24 cm3.
Donde es la permitividad en el vacío.
La polarizabilidad aumenta con el número de electrones y el número de electrones aumenta con la masa molecular. Debido a que las fuerzas de dispersión son más fuertes cuando lapolarizabilidad aumenta.
Las moléculas se atraen entre sí más fuertemente, con el resultado de aumentar los puntos de fusión y de ebullición de las sustancias covalentes al aumentar la masa molecular.
La polarizabilidad se incrementa cuando:
a) Hay presencia de gran número de electrones.
b) La nube electrónica es muy difusa.
Es decir las moléculas y átomos de mayor peso molecular, sonmás polarizables.
Los dipolos formados por las fuerzas de London, en moléculas apolares, existen en forma momentánea, cambiando rápidamente de magnitud y de dirección.
La polarizabilidad de las partículas individuales está relacionada a la susceptibilidad eléctrica media del medio por la ecuación de Clausius-Mossoti.
Obsérvese que la polarizabilidad está definida como una cantidad escalar.Esto implica que los campos eléctricos aplicados sólo pueden producir componentes de polarización paralelos al campo.
Por ejemplo, un campo eléctrico en la dirección sólo puede producir un componente en en . Sin embargo, puede suceder que un campo eléctrico en la dirección produzca un componente o en el vector .
En este caso, está descrito por un tensor de rango 2, queestá representado con respecto a un sistema dado de ejes (sistema de referencia) por una matriz de 3x3.
La polarizabilidad de un átomo se define como la facilidad que presenta dicho átomo para poder ser distorsionado por un campo eléctrico (como el que produce, por ejemplo, un ion vecino). Un átomo o un anión es altamente polarizable.
Si su distribución electrónica puede distorsionarse...
Es una propiedad intrínseca que permite desde el punto de vista fisicoquímico caracterizar las fuerzas intermoleculares que son determinantes en las interacciones soluto-solvente que participan de manera decisiva en fenómenos biológicos y cuya utilidad es significativa para el diseño de nuevos compuestos de importancia en farmacología, en sistemas moleculares conpropiedades magnéticas y ópticas.
Recientemente la polarizabilidad se ha utilizado como criterio de síntesis de nuevos dispositivos electrónicos, de moléculas con actividad farmacológica y polímeros conductores .Efectivamente, la polarizabilidad electrónica molecular es una propiedad fundamental que participa como parámetro relevante en los análisis de estructura-propiedad tales como QSAR y QSPR. Estapropiedad puede ser determinada ya sea por métodos experimentales o teóricos.
Desde el punto de vista teórico, se utilizan los métodos semiempíricos, Ab Initio y funcional de la densidad DFT de la mecánica cuántica. Particularmente, estos últimos métodos reproducen valores de polarizabilidad en excelente concordancia con los valores experimentales si se utiliza un buen conjunto base.
Así, elconocimiento cuantitativo de esta propiedad en el triafulveno y algunos de sus derivados permitirán avanzar en una nueva dirección dentro del campo de la química medicinal y de nuevos materiales de compuestos con alta tensión anular.
La polarizabilidad es la tendencia relativa de una distribución de cargas, tal como la nube electrónica de un átomo o molécula, a ser distorsionada de su formanormal por un campo eléctrico externo, que puede ser causado por la presencia de un ion cercano o un dipolo.
La polarizabilidad electrónica está definida como la razón del momento dipolar inducido de un átomo al campo eléctrico que produce dicho momento dipolar.
La polarizabilidad tiene las unidades SI de C·m2·V-1 = A2·s4·kg-1perosuele expresarse más frecuentemente como volumen de polarizabilidad con unidades de cm3 o en Å3 = 10-24 cm3.
Donde es la permitividad en el vacío.
La polarizabilidad aumenta con el número de electrones y el número de electrones aumenta con la masa molecular. Debido a que las fuerzas de dispersión son más fuertes cuando lapolarizabilidad aumenta.
Las moléculas se atraen entre sí más fuertemente, con el resultado de aumentar los puntos de fusión y de ebullición de las sustancias covalentes al aumentar la masa molecular.
La polarizabilidad se incrementa cuando:
a) Hay presencia de gran número de electrones.
b) La nube electrónica es muy difusa.
Es decir las moléculas y átomos de mayor peso molecular, sonmás polarizables.
Los dipolos formados por las fuerzas de London, en moléculas apolares, existen en forma momentánea, cambiando rápidamente de magnitud y de dirección.
La polarizabilidad de las partículas individuales está relacionada a la susceptibilidad eléctrica media del medio por la ecuación de Clausius-Mossoti.
Obsérvese que la polarizabilidad está definida como una cantidad escalar.Esto implica que los campos eléctricos aplicados sólo pueden producir componentes de polarización paralelos al campo.
Por ejemplo, un campo eléctrico en la dirección sólo puede producir un componente en en . Sin embargo, puede suceder que un campo eléctrico en la dirección produzca un componente o en el vector .
En este caso, está descrito por un tensor de rango 2, queestá representado con respecto a un sistema dado de ejes (sistema de referencia) por una matriz de 3x3.
La polarizabilidad de un átomo se define como la facilidad que presenta dicho átomo para poder ser distorsionado por un campo eléctrico (como el que produce, por ejemplo, un ion vecino). Un átomo o un anión es altamente polarizable.
Si su distribución electrónica puede distorsionarse...
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