Electronica

Tarea de física moderna
Integrantes:
Ñahuis Tisnado Daniel 1023220165
Cadillo Villanueva Anthony 1023220236
Lora Veramendi Ronald 1023210113

Piense, analice, responda adecuadamente:
La física atómica estudia la aplicación de la mecánica quántica al mundo real de la estructura atómica, entonces:
En la época de newton el átomo era considerado como una esfera diminuta,indestructible y que dio apoyo al desarrollo de la teoría cinética de los gases.
El modelo de J. J. Thompson muestra que el átomo como un volumen de carga positiva donde los electrones orbitan en trayectorias circulares alrededor del átomo.
Lo que se aprende a cerca del átomo de hidrogeno no puede extenderse a los iones de un solo electrón.
Para caracterizar los estados permitidos no se puederealizar a través de los llamados números quánticos.
SOLUCIÓN:

Solo ciertas orbitas son estables, no se permiten otras orbitas donde no sean aquellas en donde se cumple que el momento angular del electrón sea igual a submúltiplos enteros de h/2π.
Respuesta (d)
El modelo de Rutherford en 1911 muestra en un experimento critico que el modelo del átomo de Thompson no podría ser correcto,entonces:
La mayor parte de las partículas no eran desviadas por el “blanco” al ser bombardeadas con partículas alfa (cargas positivas).
Supuso que debe existir una concentración e carga, al cual le llamo núcleo y su carga será positiva.
Supuso que todos los electrones que pertenecían el átomo estaban dispersados alrededor casi sobre el núcleo.
Para evitar que los electrones se alejan del núcleodebería existir una fuerza centrifuga que los mantiene cerca del átomo.

SOLUCIÓN:
Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Era de esperar que, silas cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thompson, la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salíanrebotadas en dirección opuesta a la incidente.
Rutherford pensó que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se suponía la existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo. Rutherford Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirióun nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
Respuesta (f)
Niels Bohr hizo principalmente correcciones al modelo atómico de Rutherford, entonces:
Para los electrones que giran alrededor del núcleo hay estados estacionarios donde los electronesno emiten ni absorben energía.
El tamaño de las orbitas depende de la cuantizacion del momento lineal.
utilizo la idea de Planck para explicar la emisión de luz cuando un electrón salta de un nivel hacia otro.
El electrón gira alrededor del núcleo bajo la cuantizacion del momento angular emitiendo y absorbiendo energía que depende del número de electrones que saltan.
SOLUCIÓN:
NielsBohr toma ideas de Einstein (fotón como haz de luz) Planck (cuantizacion de la energía) y de Rutherford (experimento de la lamina de oro).
En el estudio de Rutherford y de Thompson los electrones debían girar alrededor del núcleo para no caer en el, a medida que le electrón pierde energía su radio orbital disminuye de manera continua y su frecuencia de revolución aumenta. Lo anterior lleva a una...