Electroobtencion CGG

CONCEPTOS BÁSICOS DE
ELECTRODEPOSTACIÓN

¿QUÉ ES LA ELECTRO OBTENCIÓN ?


La precipitación por reducción electrolítica -comúnmente conocida
como electro obtención o electro depositación (EW)- es uno de los
procedimientos actuales más sencillos para recuperar -en forma pura y
selectiva- metales que se encuentren en solución.

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La electro obtención es particularmente interesante en el procesode
producción de cobre, ya que prácticamente todo el cobre de uso industrial a
nivel mundial, requiere del grado de pureza establecido por los estándares
del cobre electrolítico.



Básicamente, este proceso consiste en recuperar el metal desde una
solución de sulfato de cobre ácida (CuSO4) debidamente acondicionada
(solución electrolito), y depositarlo en un cátodo, utilizando un proceso deelectrólisis.

¿QUÉ ES LA ELECTRO OBTENCIÓN ?


La electrólisis se logra al hacer circular una corriente eléctrica continua
entre los electrodos (ánodos inertes pero conductores y cátodos metálicos)
inmersos en un electrolito (CuSO4-H2SO4-H2O).



El ánodo porta una carga eléctrica positiva y el cátodo una carga
eléctrica negativa. Los iones de cobre (Cu++) son neutralizados por la
adición deelectrones en el cátodo y depositados como un recubrimiento
metálico sobre el cátodo permanente de acero inoxidable.

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La electro obtención es un proceso de una gran importancia económica,
ya que permite recuperar metales -como cobre, oro y plata- a partir de
recursos lixiviables que de otra forma serían inviables.

ALGUNOS METALES QUE SE
PUEDEN ELECTRODEPOSITAR :
Metal

Electrolito

Cátodo

Soda ysúlfuro de sodio

Acero

Cadmio

Solución de sulfato

Aluminio

Cromo

Solución de sulfato

Hastelloy

Cobalto

Solución de sulfato

Acero inoxidable

Cobre

Solución de sulfato

Cobre o Acero
inoxidable

Galio

Solución de Soda (NaOH)

Acero inoxidable

Manganeso

Solución de sulfato

Acero inoxidable

Níquel

Solución de sulfato

Níquel o acero
inoxidable

Oro

Solución de cianuro

Lana de aceroPlata

Solución de Nitrato

Plata o grafito

Antimonio

MICHAEL FARADAY

(Newington, Gran Bretaña, 1791-Londres, 1867) Científico británico.
Uno de los físicos más destacados del siglo XIX

LEYES DE FARADAY
1831: Las leyes fundamentales que gobiernan las reacciones son:
 La cantidad de cambio químico producido por una corriente
eléctrica, es decir, la cantidad disuelta o depositada de unasustancia, es proporcional a la cantidad de electricidad pasada.
 Las cantidades de diferentes sustancias, depositadas o disueltas
por la misma cantidad de electricidad, son proporcionales a sus
pesos químicos equivalentes.

LEY DE FARADAY
El postulado se concreta en la siguiente ecuación:

PM
m
I t
nF
m  masa depositada (g)
PM  peso molecular (g/mol)
I  corriente (A)
t  tiempo (s)
F constante de Faraday  96500 (coulomb/e quiv.)
n  número de electrones (equiv./mo l)

LEYES DE FARADAY
 La Ley de Faraday se usa para calcular la cantidad de cobre que se
depositará teóricamente en una celda de electroobtención. Sin
embargo, no toda la corriente disponible para la celda de
electroobtención resulta en la reacción deseada que deposita cobre
en el cátodo. Parte de la energía eléctricase desvía a reacciones
secundarias. Por ejemplo, la reacción secundaria principal es la
unión férrico/ferroso (Fe3+/Fe2+), en la cual la energía eléctrica se
consume al oxidar/reducir hierro en la celda de electroobtención.
 La relación entre la depositación real y teórica se denomina
eficiencia de corriente. Debido a la pérdida de corriente, la
resolución química del cobre depositado y lasreacciones
electroquímicas secundarias, el cobre realmente depositado es
menor que la cantidad prevista por la Ley de Faraday.

LEY DE FARADAY

EFICIENCIA DE CORRIENTE
Es la razón entre el peso real de la producción y el
peso teórico (Faraday) :

Peso de la Cosecha

Peso Teórico
Una eficiencia de corriente baja implica una
pérdida de producción y calidad. Un valor acep table de eficiencia es...