Electroobtencion



Electro – Obtención (EW):
Proceso electrolítico para recuperar el cobre contenido en la solución concentrada y producir cátodos de cobre de alta pureza

¿Cómo se hace?
La solución electrolítica de sulfato de cobre es llevada a las celdas de electro-obtención que son estanques rectangulares, que tienen dispuestas en su interior y sumergidas en solución, unas placas metálicas quecorresponden a 60 pares de electrodos (un ánodo + y un cátodo -) conectadas en un circuito por donde pasa corriente continua desde el (+) al (-).

El cobre en solución (Cu+2) es atraido hacia el polo negativo, pegándose partícula por partícula en forma metálica sobre la superficie del cátodo de acero.
¿Qué se obtiene?
El proceso dura 7 días y se produce la “cosecha” de cátodos de cobre.
Se llamanCátodos porque se forman sobre la superficie de la placa de acero que actúa de polo negativo o cátodo en la celda electrolítica
Los cátodos de cobre son testeados por muestreo para comprobar su contenido de cobre, que debe ser de 99,99%, y mínimas impurezas (menos de 0,01%, principalmente azufre).
- Electroobtención: consiste en una electrólisis mediante la cual se recupera el cobre de lasolución proveniente de la lixiviación, obteniéndose cátodos de alta pureza.

Lixiviación y electroobtención
Para obtener cobre de alta pureza (99,9%), se requiere de un proceso específico que permita sacar este mineral de los depósitos naturales que los contienen. Este proceso se conoce como lixiviación.
- Lixiviación: basándose en el principio de que los minerales oxidados son sensibles al ataquede soluciones ácidas, se aplica una sustancia de este tipo al material triturado, que viene del chancado. Este material, que se encuentra en las pilas de lixiviación, es regado (con aspersores o goteo) por unos 50 días con una disolución de ácido sulfúrico y agua, que formará una mezcla homogénea llamada sulfato de cobre.
Esta es llevada a unos estanques donde son limpiadas y luego a una plantade extracción por solvente (mezcla de parafina y resina orgánica), donde se obtiene una solución concentrada de cobre que pasa a la etapa de electroobtención.
- Electroobtención: aquí la solución electrolítica de cobre es llevada a las celdas de electroobtención, que tienen en su interior sumergidas unas placas metálicas. Estas corresponden alternadamente a un ánodo y un cátodo. Los ánodos sonplacas de plomo que hacen las veces de polo positivo, ya que por estos se introduce la corriente eléctrica; en tanto que los cátodos son placas de acero inoxidable, que corresponde al polo negativo, por donde sale la corriente. Así, el cobre del solución de sulfato de cobre migra hacia el cátodo, depositándose en su superficie.
Luego de siete días, se procede a su cosecha. Esta consiste en lalimpieza con agua caliente y la extracción del cobre con una máquina especial (despegadora), en ambas caras de la plancha.

La Ley de Faraday, también conocida  como Ley de inducción electromagnética de Faraday, se encuentra basada en los experimentos que realizó en 1831, el fisicoquímico británico Michael Faraday , sobre el electromagnetismo y la transformación de la energía eléctrica en energíaquímica, o lo que es lo mismo, la electroquímica.
La Ley de Faraday, dice que el voltaje  que se le induce a un circuito que se encuentra cerrado, es directamente proporcional a la velocidad con la que cambia el flujo magnético en el tiempo, el cual puede atravesar cualquier superficie, teniendo como límite, o borde al propio circuito.
Semi reacciones
Las semi- reacciones que ocurren son:
Lareduccion del Ion cuprico:
Cu+2 + 2e- E0=0.34[V]
-La oxidacion de el agua:
2H2O= 4H+ + O2 +2e- E0=1.23[V]
La velocidad de deposición sobre el cátodo depende de la intensidad de corriente.
En el caso de existir otro par redox en la celda, se verá afectada la velocidad de deposición del metal de...