electroobtencion






LABORATORIO DE
ELECTROOBTENCIÓN










ÍNDICE

Contenido













RESUMEN

En el laboratorio se utilizará elementos tales como: dos ánodos y un cátodo, el cual se dejará por un determinado tiempo en una celda aplicando corriente, este procedimiento tiene como finalidad determinar la cantidad de cobre en gramos quequedará en el cátodo. Además en el momento en que se realiza el trabajo completo y en tener los datos y resultados, mediante formulismo, se calculará: velocidad de reacción, densidad de corriente, consumo de energía, rendimiento de energía, etc…














OBJETIVOS
Objetivos generales
Calcular mediante la ley de Faraday la masa teórica de cobre depositada
Determinar la masa decobre depositada experimentalmente.

Objetivos específicos
Determinar la producción horaria
Determinar el rendimiento Farádico (%)
Determinar el consumo de energía específica (W)
Determinar el rendimiento energético
Análisis y discusiones de resultados.






INTRODUCCIÓN TEÓRICA

La electro obtención es uno de los procedimientos actuales para recuperar en forma pura y selectiva losmetales que se encuentren en solución.

Esta etapa consiste en aplicar una corriente que circula de ánodo a cátodo a través de una solución de sulfato cúprico. El cobre se deposita sobre el cátodo y el agua se descompone sobre el ánodo, dando lugar al desprendimiento de oxígeno.

Para obtener cátodos de excelente calidad, la solución procedente de la etapa de lixiviación es purificada yconcentrada en cobre en la planta de extracción por solventes, para luego ser conducido a las celdas de electrodepositación de cobre. Los procesos a los que se somete la solución antes de entrar al proceso de electro obtención, se deben a que esta tiene una composición compleja, con numerosas impurezas, cuyas concentraciones varían de acuerdo a la fuente mineral utilizada y a los procesoshidrometalúrgicos a que es sometida antes de transformarse en el electrolito de electro obtención
En electro obtención, las celdas electrolíticas se encuentran conectadas al rectificador de corriente mediante un enclavamiento eléctrico serie y los electrodos unipolares, en un enclavamiento eléctrico paralelo.











PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Equipos y materiales
Calefactor
Bombas
Fuentede poder
Balanzas
CuSO4
H2SO4
Agua destilada
Celdas electrolíticas
Espátulas
Matraces aforados
Aditivos










Procedimiento

Vierta la solución rica de cobre, en la celda electrolítica de 1500 ml de volumen útil, calentada previamente a una temperatura de 40 a 45ºC.

La concentración de la solución de electro obtención de cobre se ajusta para que contengaaproximadamente 45 g/L de Cu y 180 g/L de H2SO4 con el objetivo de un buen funcionamiento de esta etapa.

Dentro de la celda electrolítica se introduzca las placas de acero inoxidable y aleación de plomo con las cuales se conformará el electrodo al introducirlas a la solución, estas placas se ubicaron a una distancia tal que no se produjera un contacto entre ellas.

Los electrodos de acero inoxidable 316Lusados como cátodos y los electrodos de aleación plomo-estaño-calcio usados como ánodos con las siguientes dimensiones: - cátodos ancho 6 cm; alto 8,4 cm

Una vez que introduzca el electrolito en la celda, alcanzado previamente la temperatura deseada, se conecta la fuente de poder que proporciona la corriente para que ocurra la electrólisis. Utilice una densidad de corriente correspondiente a350 A/m2

Utilice aditivos de cola animal y goma guar con concentraciones de 4 y 8 ppm respectivamente con el fin de mejorar el depósito catódico.

El tiempo de electrólisis en la celda es de 2 horas.
Velocidad de reacción

La velocidad de una reacción electroquímica es proporcional a la velocidad de transferencia de carga eléctrica (electrones) en la superficie del electrodo, es decir,...