ELECTROPOSITIVO DE COBRE


DISCUSION

FUENTE: http://www.panreac.es/spanish/practicas/practicas47.htm
ELECTRODEPOSICIÓN DEL COBRE
1. Objetivos
Visualizar las reacciones electrolíticas y relacionar los productosobtenidos con las leyes de la electroquímica.
2. Fundamento  teórico
Se trata de fabricar una celda electrolítica con una fuente externa de alimentación eléctrica y de observar en ella laelectrodeposición de una capa de cobre sobre un objeto de acero inoxidable, que actúa como cátodo de la celda.
Las reacciones de corrosión son de naturaleza electroquímica, ya que implican  transferencia deelectrones entre el metal que sufre el ataque (que actúa como dador electrónico o ánodo) y una segunda sustancia que recibe tales electrones, y que por tanto se reduce, actuando como oxidante en la reacciónredox.
Muchas partes metálicas se protegen de la corrosión por electrodeposición, para producir una fina capa protectora de metal. En este proceso, la parte que va a ser recubierta constituye el cátodode una celda electrolítica. El electrolito es una sal que contiene cationes del metal de recubrimiento. Se aplica una corriente continua por medio de una fuente de alimentación, tanto a la parte queva a ser recubierta como al otro electrodo. Un ejemplo de deposición en varias capas es la del cromado de los automóviles. En el cromado la electrodeposición consta de una capa inferior de cobre, unaintermedia de níquel y una capa superior de cromo.
En esta práctica se va a realizar un sencillo experimento de electrodeposición de cobre.
En una celda electrolítica se produce una reacción redoxno espontánea suministrando energía eléctrica al sistema por medio de una batería o una fuente de alimentación. La batería actúa como una bomba de electrones, arrancándolos del ánodo y empujándolos alinterior del cátodo. Dentro de la celda, para que se mantenga la electroneutralidad, debe ocurrir un proceso que consuma electrones en el cátodo y que los genere en el ánodo. Este proceso es una...