ELECTROQU MICA




Electroquímica






4to Año, Sección “U”






Electroquímica: es la parte de la química que se encarga del estudio de la conversión de energía eléctrica en energía química, así como los factores que la afectan. En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, seencuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potenciométrico.
La electroquímica como ciencia tiene su origen a finales del siglo XVIII con los estudios realizados por Luigi Galvani (1791) sobre la electricidad animal y con los estudios realizados por Alessandro Volta que demostraronla no existencia de la electricidad animal.

Amperio: es la unidad de intensidad de corriente que corresponde al flujo de electrones que transportan una carga de 1 Coulombio, que pasa en el tiempo de un segundo en un punto determinado del conductor. El símbolo con el cual se lo indica y se lo puede reconocer es la letra mayúscula A. También conocido como ampere, el amperio forma parte de lasunidades básicas de medida en el Sistema Internacional de Unidades y lleva el nombre de Ampere en homenaje a su descubridor André-Marie Ampère

Electrones: son partículas subatómicas con una carga eléctrica elemental negativa y se encargan de transportar la energía eléctrica. Comúnmente es representado por el símbolo: e−. Un electrón en movimiento genera un campo electromagnético y es a su vez desviadopor los campos electromagnéticos externos. Cuando se acelera un electrón, puede absorber o radiar energía en forma de fotones.

Iones: son una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutral. Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y loscargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo). Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno conformado por dos o más átomos, que se denomina ion poliatómico.

Resistencia: consiste en una oposición al paso de la corriente, y que en muchos casos se relaciona con la formación de ionesque, interactuando con los electrones, produce una disminución de la conductividad.

Conducción electrolítica: los iones positivos y negativos (cationes y aniones) se mueven a través de la solución, se acercan a los electrodos y toman o ceden electrones. Flujo de electricidad por un conductor involucra una transferencia de electrones desde un punto de potencial más negativo a otro de menornegatividad. Sin embargo, el mecanismo de transferencia no es siempre igual. En los conductores electrónicos, como los metal es sólidos o fundidos y ciertas sales sólidas (sulfuro cúprico, sulfuro de cadmio), la conducción tiene lugar por emigración directa de los electrones a través del conductor bajo la influencia de un potencial aplicado. Aquí los átomos o iones que componen al conductor nointervienen en el proceso y, excepto por la vibración respecto de sus posiciones medias de equilibrio, permanecen en sus lugares. Por otra parte, en los conductores electrólitos, que incluyen soluciones de electrólitos fuertes y débiles, sales fundidas, y también algunas sales sólidas tales como el cloruro de sodio y el nitrato de plata, la transferencia electrónica tiene lugar por migración iónica,positiva y negativa, hacia los electrodos. Esa migración involucra no sólo una transferencia de electricidad sino también el transporte de materia de una parte a otra del conductor.

Proceso de Oxidación: es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. La sustancia más oxidante que existe es el catión KrF+ porque fácilmente forma Kr...