ELECTROQU MICA


CONTENIDO

INTRODUCCIÓN.

1. ELECTROQUÍMICA.

1.1 Historia de la electroquímica.
1.2 Principios de la electroquímica.
1.3 Celdas electroquímicas.

2. ELECTROLISIS.

2.1 Celdas electrolíticas.

2.2 ¿Qué es un electrodo?
2.2.1 Ánodo.
2.2.2 Cátodo.
2.2.3 Anión.
2.2.4 Catión.

3 TIPOS DE PILAS.

3.1 PILAS PRIMARIAS.3.1.1 Pilas de dióxido de manganeso.
3.1.2 Pilas de mercurio con óxido-zinc.
3.1.3 Pilas de plata con óxido-zinc.
3.1.4 Pilas de litio.
3.1.5 Pilas de sulfuro litio-hierro.
3.1.6 Pilas de monofluoruro de litio-carbono.
3.1.7 Pilas de aire-depolarizado.
3.1.8 Pilas de zinc-aire.
3.1.9 Pilas de aluminio-aire.


3.2 PILAS SECUNDARIAS.

3.2.1 Pilas de ácido-plomo.
3.2.2 Pilas alcalinas dealmacenamiento.
3.2.3 Pilas de hidróxido níquel-cadmio.
3.2.4 Pilas de hidróxido de níquel-hidrogeno.
3.2.5 Pilas de óxido de plata-zinc.
3.2.6 Pilas secundarias de litio.
3.2.7 Pilas secundarias de sodio-sulfuro.


3.3 APLICACIONES.


3.4 VENTAJAS Y DESVENTAJAS.

4. CONCLUSIONES.

5. BIBLIOGRAFIA.




















INTRODUCCIÓN.

Electroquímica: Es una rama de la química que estudia la transformación entrela energía eléctrica y la energía química. Las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor y un conductor iónico llamado electrolito pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
Electrólisis: La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio dela electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Celdas electroquímicas: La celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica. Unejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5 voltios. En realidad, una "pila" es una celda galvánica simple, mientras una batería consta de varias celdas conectadas en serie.
Celdas electrolíticas: Es un dispositivo simple de dos electrodos, sumergido en un electrolito capaz de originar energía eléctrica por medio de una reacción química. Si se produce una reacción química por elpaso de electricidad a través de ella, tenemos las celdas electrolíticas. Cuando se combinan dos o más celdas en serie o paralelo se obtiene una batería. El acumulador de plomo es una batería constituida por tres celdas conectadas en serie.
Pilas: Una pila eléctrica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras lo cual cesa suactividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo negativo o ánodo y el otro es el polo positivo o cátodo.
Baterías: Se denomina batería, bateríaeléctrica, acumulador eléctrico o simplemente acumulador, al dispositivo que almacena energía eléctrica, usando procedimientos electroquímicos y que posteriormente la devuelve casi en su totalidad; este ciclo puede repetirse por un determinado número de veces. Se trata de un generador eléctrico secundario; es decir, un generador que no puede funcionar sin que se le haya suministrado electricidad previamente,mediante lo que se denomina proceso de carga.



1. ELECTROQUÍMICA.

Electroquímica: Es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor y un conductor iónico llamado electrolito pudiendo ser una disolución...