Electroqu Mica
Páginas: 2 (304 palabras)
Publicado: 23 de junio de 2015
“La felicidad no esta en la ciencia, si no en la adquisición de la ciencia”.
Edgar Allan Poe.
La Electroquímica:
La Electroquímica es la parte de la Química que se dedica fundamentalmente alestudio de las reacciones químicas que producen corriente eléctrica o que son producidas por electricidad (Electrolisis); sin embargo esta no se limita solo esto, pues también estudia laconductividad eléctrica de las substancias.
En todas las reacciones electroquímicas hay transferencia de electrones y por tanto, son reacciones de óxido reducción (redox).soluciones electrolíticas
Existenteorías que permiten explicar el comportamiento de las soluciones electrolíticas. Una de estas teorías es la de la Ionización de Arrhenius. Arrhenius propuso en 1887 la Teoría de la disociaciónelectrolítica, la cual está basada en la idea de que los electrolitos se disocian en iones al ponerse en contacto con el agua.
La electrolisis como proceso de Óxido – Reducción: Se tiene unrecipiente o cuba electrolítica compuesta por dos electrodos inertes conectados a una fuente de corriente. Al colocar una solución electrolítica en el recipiente y hacer pasar una corriente eléctrica, losiones positivos de la solución se mueven hacia el cátodo (cationes) y los iones negativos hacia el ánodo (aniones).La reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo.
Leyes de Faraday de laElectrólisis: Michael Faraday, formuló las leyes de la electrólisis en 1833:
Primera Ley de Faraday:
“La masa de un producto obtenido o de reactivo consumido durante la reacción en unelectrodo, es proporcional a la cantidad de carga (corriente x tiempo) que ha pasado a través del circuito”.
Segunda Ley de Faraday:
“Las masas de diferentes sustancias producidas por el paso de la mismacantidad de electricidad, son directamente proporcionales a sus equivalentes gramos”.
Fuentes:
Principios de Química, Loren G.Hepler, Editorial Reverte, 1965, New York, Toronto. Pp....
Edgar Allan Poe.
La Electroquímica:
La Electroquímica es la parte de la Química que se dedica fundamentalmente alestudio de las reacciones químicas que producen corriente eléctrica o que son producidas por electricidad (Electrolisis); sin embargo esta no se limita solo esto, pues también estudia laconductividad eléctrica de las substancias.
En todas las reacciones electroquímicas hay transferencia de electrones y por tanto, son reacciones de óxido reducción (redox).soluciones electrolíticas
Existenteorías que permiten explicar el comportamiento de las soluciones electrolíticas. Una de estas teorías es la de la Ionización de Arrhenius. Arrhenius propuso en 1887 la Teoría de la disociaciónelectrolítica, la cual está basada en la idea de que los electrolitos se disocian en iones al ponerse en contacto con el agua.
La electrolisis como proceso de Óxido – Reducción: Se tiene unrecipiente o cuba electrolítica compuesta por dos electrodos inertes conectados a una fuente de corriente. Al colocar una solución electrolítica en el recipiente y hacer pasar una corriente eléctrica, losiones positivos de la solución se mueven hacia el cátodo (cationes) y los iones negativos hacia el ánodo (aniones).La reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo.
Leyes de Faraday de laElectrólisis: Michael Faraday, formuló las leyes de la electrólisis en 1833:
Primera Ley de Faraday:
“La masa de un producto obtenido o de reactivo consumido durante la reacción en unelectrodo, es proporcional a la cantidad de carga (corriente x tiempo) que ha pasado a través del circuito”.
Segunda Ley de Faraday:
“Las masas de diferentes sustancias producidas por el paso de la mismacantidad de electricidad, son directamente proporcionales a sus equivalentes gramos”.
Fuentes:
Principios de Química, Loren G.Hepler, Editorial Reverte, 1965, New York, Toronto. Pp....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.