Electroqu mica

Electroquímic
a
Equipo 6
•
•
•
•
•

Irwin Jovany
Hugo Omar
José Misael
Dulce Guadalupe
Blanca Liliana

• La electroquímica es una parte de la química que se
dedica a estudiar las reacciones asociadas con la corriente
eléctrica en un circuito.

Historia de la
Electroquímica.
• El primer hecho histórico relacionado con la
electroquímica que trascendió en el estudio de la
interacción de laelectricidad con las reacciones químicas
se atribuye al anatomista y médico italiano Luigi Galvani
(1737-1798), quién propuso la existencia de « la
electricidad animal ». Propuso que el tejido animal tenía
una fuerza vital desconocida que activaba los nervios y
músculos cuando se tocaban con un metal. Esto lo
demostró innumerables veces utilizando las ancas de una
rana.

• A inicios del siglo XIX sellevan a cabo los trabajos de
Alessandro Volta (1745-1827), profesor de filosofía
natural en la Universidad de Pavia, Italia.
• Contradijo la hipótesis de Galvani y confirmo que no
existe algún tipo de electricidad animal, sino que la
electricidad que hacia contraer los músculos de la rana se
debía a la composición de los materiales que se
utilizaban, es decir, uno de los alambres era Cu y el otroera Zn. Y en realidad la corriente fluía debido a la
diferencia de potencial eléctrico de los dos metales.

• Al repetir el experimento de Volta, William Nicholson
(1753-1815) quiso determinar las cargas en cada lado de
la pila voltaica y por accidente dejo caer agua encima de
las conexiones, percatándose de que se formaban
burbujas de gas.
• Para comprobar sus sospechas, Jhon Willen Ritter(17761810) sumergió las terminales de la pila en agua y
observo el desprendimiento de burbujas de oxígeno e
hidrógeno.

• Curiosamente la electricidad generada entre el Cu y el Zn
se aprovechó para descomponer el agua en sus elementos.
A este proceso de descomposición del agua por el paso de
una corriente eléctrica se le conoce con el nombre de
«electrólisis».

• Cabe destacar que a mediados del sigloXIX el interés se
dirigió hacia mejorar las pilas o baterías utilizando
diferentes materiales como electrodos y diversas
soluciones electrolíticas.
• Se ha constatado que el principio de funcionamiento de
una pila o batería y de una celda de electrólisis es
diferente a pesar de que ambos tienen ánodo, cátodo y
solución electrolítica. En cuanto a las celdas de
electrólisis se sabe que consumenelectricidad, mientras
que las pilas o baterías la generan.

Celdas
electrolíticas.

• Las celdas electrolíticas son aquellas que consumen
energía eléctrica, o lo que es lo mismo, necesita una
fuente de energía eléctrica externa. Así, una celda
galvánica puede funcionar como una celda electrolítica si
se conecta el terminal positivo de una fuente de
alimentación de corriente continua al electrodo decobre
(con un potencial superior al de la pila galvánica) donde
se va a producir la oxidación (ánodo), y el terminal
negativo de la fuente al electrodo donde tiene lugar la
reducción (cátodo).

• En las celdas electrolíticas se necesita aplicar un
potencial para que se produzca la reacción por lo que el
potencial de la pila es negativo.
Una celda electroquímica de corriente continua es undispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de
reacciones químicas o bien de producir reacciones
químicas a través de la introducción de energía eléctrica.
Consta de dos conductores eléctricos
llamados electrodos, cada uno sumergido en una
disolución adecuada de electrólito.

Para que circule una corriente en una celda es necesario:
• 1º Que los electrodos se conecten externamente medianteun
conductor metálico.
• 2º Que las dos disoluciones de electrólito estén en contacto para
permitir el movimiento de los iones de una a otra.
• 3º Que pueda tener lugar una reacción de transferencia de electrones
en cada uno de los dos electrodos.
En la siguiente figura se esquematiza una celda electroquímica
sencilla:

• Consiste en dos electrodos uno de zinc y otro de cobre,
sumergidos en sus...