ELECTROQUIMICA APUNTE


CELDAS GALVANICAS





REPRESENTACION DE LAS PILAS


TIPOS DE ELECTRODOS
Electrodos metal- ión metálico:

Electrodos redox:Electrodos de gas
POTENCIALES NORMALES DE ELECTRODO

















CALCULO DE LA F.E.M. NORMAL Eº DE UNA PILA


INFLUENCIA DE LA CONCENTRACION EN LA FEMDE UNA PILA














PREDICCION DE LA ESPONTANEIDAD DE UNA REDUCCION USANDO LOS POTENCIALES NORMALES TABULADOS


Regla ( ANOXNE : ánodo oxidación negativo) y CATORREPO ( cátodo, reducción ,positivo)
Ejercicios:
-Calcula Eº para las siguientes reacciones redox

-Empleando los valores tabulados de Eº responde las siguientes preguntas

1. Fe3+ a Fe 2+
2. Zn2+ a Zn

-Se construye una pilacon los elementos Cu+2/Cu y Al+3/Al de los que los potenciales
estándar de reducción son Eº= +0,34V y –1,66V, respectivamente. a) Escribe las reacciones que
tienen lugar en cada uno de los electrodos yla reacción global de la pila. b) Haz un esquema de
dicha pila, indicando todos los elementos necesarios para su funcionamiento. ¿En qué sentido circulanlos electrones? c) ¿Cuál será la fuerzaelectromotriz de la pila?
CELDAS ELECTROLITICAS





NATURALEZA DE LOS PRODUCTOS DE LA ELECTROLISIS
Soluciones acuosas de ácidos, bases y sale


Ejercicios
-Explica por qué la electrólisis de unadisolución acuosa de CuCl2 produce Cu(s) y
Cl2(g) b) ¿cuál es la f.e.m. externa mínima que se requiere para que este proceso se lleve a cabo en condiciones estándar?
- ¿Cuáles son los productos esperados dela electrólisis de una disolución acuosa
1M de HBr? b) ¿cuál es la f.e.m. externa mínima que se requiere para formar estos productos?



ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA ELECTROLISIS
Existe una relaciónentre la cantidad de electricidad que pasa a través de una disolución y la
masa de sustancia depositada o desprendida en un electrodo. Esta relación fue obtenida por Michael Faraday (1791-1867)...