ELECTROQUIMICA_corrosión _PRESENTACIÓN Copia

ELECTROQUIMICA

Mayo 2014

CELDA VOLTAICA

Zn + CuSO4 ---------->

Cu + ZnSO4

Reacción completa

Una celda voltaica aprovecha la electricidad de
la reacción química espontánea para encender
una lamparita, es decir, convierte energía
potencial química en energía eléctrica (fig. 6).
Las tiras de cinc y cobre, dentro de
disoluciones de ácido sulfúrico diluido y sulfato
de cobre respectivamente,actúan como
electrodos (el derecho actúa como cátodo y el
izquierdo como ánodo). El puente salino (en
este caso cloruro de potasio) permite a los
electrones fluir entre las cubetas sin que se
mezclen las disoluciones. Cuando el circuito
entre los dos sistemas se completa (como se
muestra a la derecha), la reacción genera una
corriente eléctrica.

CORROSIÓN
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Se entiende por corrosión lainteracción de un metal
con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente
deterioro en sus propiedades tanto físicas como
químicas. Las características fundamental de este
fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un
electrólito, ocasionando regiones plenamente
identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una
reaccción de oxidación es una reacción anódica, en la
cual los electrones sonliberados dirigiéndose a otras
regiones catódicas. En la región anódica se producirá la
disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente
en la región catódica la inmunidad del metal.

Tipos de Corrosión
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Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o
electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie
del metal
Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes seencuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales
eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un
metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia
de potencial el material con mas áctivo será el ánodo.
Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o
agujeros por agentes químicos.
Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada
en los límites de grano, esto originaperdidas en la
resistencia que desintegran los bordes de los granos.
Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas
luego de una deformación en frio.

Protección contra la corrosión
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Uso de materiales de gran pureza.
Presencia de elementos de adición en aleaciones,
ejemplo aceros inoxidables.
Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar
soluciones sólidas, como elalivio de tensiones.
Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas
para disminuir sus efectos, ejemplo los
anticongelantes usados en radiadores de los
automóviles.
Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido,
recubrimientos metálicos
Protección catódica (Ánodos de sacrificio).

Fundamento de la protección
catódica
 Desde el punto de vista
electroquímico y dado el

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resultado larealidad física de la corrosión, después de
estudiar la existencia y comportamiento de áreas
específicas como Anodo-Cátodo-Electrólito y el
mecanismo mismo de movimiento de electrones y iones,
llega a ser obvio que si cada fracción del metal expuesto
de una tubería o una estructura construida de tal forma
de coleccionar corriente, dicha estructura no se corroerá
porque sería un cátodo.
La proteccióncatódica funciona gracias a la descarga de
corriente desde una cama de ánodos hacia tierra y
dichos materiales están sujetos a corrosión, por lo que
es deseable que dichos materiales se desgasten (se
corroan) a menores velocidades que los materiales que
protegemos

Polarización catódica
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La protección catódica no elimina la corrosión, éste
remueve la corrosión de la estructura a serprotegida y
la concentra en un punto donde se descarga la
corriente.
Para su funcionamiento práctico requiere de un
electrodo auxiliar (ánodo), una fuente de corriente
continua cuyo terminal positivo se conecta al electrodo
auxiliar y el terminal negativo a la estructura a proteger,
fluyendo la corriente desde el electrodo a través del
electrólito llegando a la estructura.
Influyen en los detalles de...