Electroquimica Redox Jafet




UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

Rúbrica de evaluación de reporte**
Rubro a calificar
Puntos posibles
Puntos obtenidos
Introducción
15

Validez de los conceptos
8

Apoyo en bibliografía
4

Redacción y ortografía
3

Sección experimental
5

Discusión
70

Presentación resultados
15

Validez de explicaciones
20

Veracidad de conceptos
15

Apoyo en labibliografía
10

Redacción y ortografía
10

Bibliografía
10

Día de tardía (____ días)
-20/día

TOTAL
100

**Se recuerda al estudiante que a todo reporte que se encuentre en condición de plagio o que constituya una copia total o parcial del reporte de otro, se le asignará una nota de CERO.
LABORATORIO DE QUÍMICA
GENERAL INTENSIVA
QU-0115


II SEMESTRE AÑO 2014


INFORME DE LABORATORIO



ESTUDIANTE: JafetVega Jiménez
CARNÉ: B47506
ASISTENTE: Miguel Arguedas Marenco
GRUPO: 10
Electroquímica, oxidación y reducción.

INTRODUCCIÓN (15 %):
Ente algunos aspectos importantes que deben de tomar en cuenta sobre esta práctica podemos encontrar oxidación-reducción.
La oxidación es la perdida de electrones en una reacción química, y la reducción es la ganancia de electrones. De esta manera las reacciones deoxidación-reducción (rédox) ocurren cuando se trasfieren los electrones de un átomo que se oxida a uno que se reduce, por otro lado los números de oxidación (estados de oxidación) los cuales permiten ver el cambio en los átomos que intervienen en la reacción. Dichas reacciones son utilizadas en el campo industria además de su amplia variedad en procesos naturales. (1)
La electroquímica es el estudioentre la electricidad y las reacciones químicas, además de incluir los procesos espontáneos y los no espontáneos.(1)
También se pueden ver otros factores como el agente oxidante el cual es la sustancia que hace posible que otra se oxide, el agente oxidante adquiere los electrones de la otra sustancia entonces se reduce. El agente reductor es la sustancia que sede electrones, se oxida en elproceso. (1)
La energía liberada en una reacción rédox espontanea se puede utilizar para la generación de energía eléctrica, esto se realiza a partir de una celda voltaica o galvánica el cual es un dispositivo en el que la trasferencia de electrones se realiza mediante una ruta externa en lugar de hacerlo directamente entre los reactivos presentes en el mismo vaso en que se encuentra la reacción. Cadacompartimento de una celda voltaica se conoce como semicelda que son los sitios de la semirreaccion de oxidación y la semirreaccion de reduccion (1)
Por otro lado en el lugar donde ocurre la oxidación se le llama ánodo y donde sucede la reducción se le llama cátodo. (1)
También es importante tener en cuenta el puente salino el cual permite una migración de iones que permita la neutralidad eléctricade las disoluciones. Este consiste en un tubo en forma de “U” que contiene una disolución electrolítica, cuyos iones no reaccionan con otros iones en la celda voltaica o con los electrodos. De esta manera los aniones migran a la celda del ánodo y los cationes a la del cátodo.(1)
SECCIÓN EXPERIMENTAL (5 %): Se siguieron los procedimientos del manual de laboratorio de Química GeneralIntensiva, p. 64-72. (2)
RESULTADOS Y DISCUSIÓN (60%):
Primera parte: construcción de una pila de daniell.
Se realizaron dos semiceldas donde una contenía ZnSO4 y la otra CuSO4 , el primero siendo el ánodo y el segundo el cátodo. El puente salino presentaba un electrolito fuerte el cual era NH4NO3 el cual permitiendo la neutralidad y la trasferencia de electrones en las celdas.(1)
Posteriormente serealizó una disolución de yoduro de potasio y almidón donde los electrodos de zinc y cobre que se encontraban conectados a un electrodo de carbón los cuales eran sumergidos en la disolución de yoduro terminaban la pila.
Al trascurso de cierto tiempo el electrodo de carbón que se encontraba conectado al electrodo de zinc comienza a librera un color violeta el cual es producto de la oxidación del...