Electroquimica u termoquimica y gases

UNIDAD 5: CONCEPTOS GENERALES DE GASES, TERMOQUÍMICA Y ELECTROQUÍMICA

CONTENIDO:

* Conceptos Básicos: Gas como estado de agregación, gas ideal, gas real, propiedades críticas y factor de compresibilidad.
* Propiedades PVT: Ley de Boyle, Charles, Gay-Lussac. Ecuación general del estado gaseoso.
* Termoquímica.
* Calor de reacción.
* Calor de formación.
* Calor desolución.
* Electroquímica.
* Electroquímica y celdas electrolíticas.
*
* Electroquímica y celdas voltaicas (galvánicas).
* Celdas voltaicas de uso práctico.


CONCEPTOS BÁSICOS:

GAS COMO ESTADO DE AGREGACIÓN
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con pocafuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios como sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que el término de vaporse refiere estrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante. Gas, sustancia en uno de los tres estados diferentes de la materia ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen una forma bien definida y son difíciles de comprimir. Los líquidos fluyen libremente y están limitados por superficies que forman por sí solos. Los gasesse expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.

GAS IDEAL
Gas ideal o gas perfecto es un hipotético gas partículas idénticas que consisten en del volumen cero, sin fuerzas intermoleculares, donde el componente átomos o moléculas experimente perfectamente colisiones elásticos con las paredes del envase y de yesté en el movimiento al azar constante. Gases verdaderos no se comporte según estas características exactas, aunque la aproximación es a menudo bastante buena describir los gases verdaderos.
Estas cuatro características que constituyen un gas ideal se pueden recordar fácilmente por las siglas PRIE, para las cuales está parado;
* Pel oint se forma (las moléculas no ocupan ningún volumen)
*Rmovimiento del andom (las moléculas están en el movimiento al azar constante)
* Ifuerzas ntermolecular (hay NO fuerzas intermoleculares entre las partículas)
* Ecolisiones lastic (las colisiones que implican las moléculas del gas son totalmente elásticos)
El concepto del gas ideal es útil en tecnología porque una topo (6.02214 ×1023 las partículas) de un gas ideal tienen un volumen de22.4 litros en condiciones estándares para la temperatura y la presión y muchos gases verdaderos comunes acercan a este comportamiento en estas condiciones.
Las condiciones en las cuales un gas verdadero se comportará cada vez más como un gas ideal es cualquiera en mismo las temperaturas altas (pues las moléculas del gas tienen tanto energía que las fuerzas intermoleculares y energía perdida encolisiones son insignificantes) y en las presiones muy bajas (como las moléculas del gas chocan o entran en raramente cerca bastante proximidad para que las fuerzas intermoleculares sean significativas).

Tipos de gases ideales
Hay tres clases básicas del gas ideal:
* El clásico o Maxwell-Boltzmann gas ideal,
* El quántum ideal Gas de Bose, integrado por bosons, y
* El quántum idealGas de Fermi, integrado por fermios.
El gas ideal clásico se puede separar en dos tipos: El gas ideal termodinámico clásico y el gas ideal de Boltzmann del quántum. Ambos son esencialmente iguales, salvo que el gas ideal termodinámico clásico se basa en clásico termodinámica solamente, y ciertos parámetros termodinámicos tales como la entropía se especifican solamente dentro a una constante...