Electroquimica

ELECTROQUÍMICA
(Equilibrio de Oxido- Reducción)
Tema 9

Oxidante: Especie capaz de aceptar electrones
Reducción: Proceso de ganancia de electrones

Reductor: especie capaz de ceder electronesOxidación: proceso de pérdida de electrones

Reacción química de óxido-reducción
Ocurre por el intercambio de electrones entre un oxidante y un reductor de diferente par.

CELDAS ELECTROQUÍMICASDE ÓXIDO-REDUCCIÓN
Las reacciones de óxido-reducción ocurren por la transferencia indirecta de electrones entre las especies en solución, a través de conductores, generalmente metálicos, llamadoselectrodos.

Ánodo: oxidación de la superficie de un electrodo
Cátodo: reducción en la superficie de un electrodo
Celda o pila: es el sistema formado por la disolución del electrolito y una par deconductores metálicos llamado electrodos.

Tipos de celdas
• Celda Galvánica o Voltaica
Son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espontáneas de óxido-reducción producen energíaeléctrica.

• Celda Electrolítica
Son celdas que requieren energía eléctrica para que se realice la reacción de óxido-reducción.

ELECTROLISIS
Es un proceso para separar un compuesto en loselementos que lo conforman, usando para ello la electricidad.

Aplicaciones de la electrólisis
• Producción de aluminio, litio, sodio, potasio y magnesio.
• Producción de hidrógeno, cloro,hidróxido de sodio, clorato de sodio y clorato de potasio.
• La electrometalurgia
• La anodización
• La galvanoplastia

BATERÍA
Es un dispositivo que almacena energía eléctrica,usando procedimientos electroquímicos y que posteriormente la devuelve casi en su totalidad.
Se trata de un generador que no puede funcionar sin que se le haya suministrado electricidad previamentemediante lo que se denomina proceso de carga.

CORROSIÓN
Se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.

En la corrosión intervienen tres...