Electroquimica

TERMODINÁMICA DE UNA CELDA ELECTROQUÍMICA I. PROPÓSITO: Medir fuerza electromotriz de una celda a diferentes temperaturas y calcular )H por ecuación de Gibbs Helmholtz además del)S y el)G. DEFINICIONES: A. Celda Electroquímica: Transforma energía eléctrica de reacción en trabajo eléctrico. )G de un proceso químico ó físico se usa para producir we . B. C.Trabajo eléctrico: Equivalente de corriente: donde T = 96,490 coulombios/equivalente dn = número de moles de electrones transferidos. Sustituyendo (2) en (1): D. (3) (4) III.RELACIÓN DE G (ENERGÍA LIBRE DE GIBBS) CON +: A. B. C. D. E. F. A temperatura y presión constante la (10) es: G. Para procesos reverisbles la (11) es: H. I.
© 1997 - 2000 I. NievesMartínez

II.

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J. K. Pero: L. Sustituyendo (16) en (14): M.Asumiendo que el trabajo magnético es descartable. N. O. Por definición: P. y por lo tanto:

(14) (15)

(16)

(17)

(18) (19)

(20)

(21)

(22)

(23)

Además: Q.Sustituyendo (19) y (23) en (24) R.

(24)

(25)

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IV.

ECUACIÓN DE NERNST: A.Potencial químico definido como: (26) B. Asociado a )G para mas de un mol y varias especies (27) donde Q es: (28)

Sustituyendo (19) en (27): (29) Dividiendo entre -nT a amboslados: (30) (31) C. Para un sistema en equilibrio )G = 0, por lo tanto õ = 0 y Q = K (constante de equilibrio). La ecuación (31) para equilibrio es: (32) (33) Pero de acuerdo a laecuación de Vant Hoff:, (34) Sustituyendo (34) en (33) entonces, (35) Criterio de espontaneidad para procesos a presión constante envuelven el )G. )G < 0 +>0 espontanea )G > 0 +