Electroquimica

1. La Electroquímica es una rama de la química que estudia las reacciones químicas que ocurren en una solución que implica a conductor (un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito), para el intercambio de electrones entre el electrodo y el electrolito.

2. Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción químicaen la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.

3. Oxidación: La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación

Reducción En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o iongana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.

Sustancia oxidada: molécula que ha perdido uno o varios electrones.

Sustancia reducida: molécula que ha ganado uno o más electrones.

Agente oxidante: es la especie que en una oxido-reducción gana electrones y se reduce.

Agente reductor: es la especie que en una oxido-reducciónpierde electrones y se oxida.

4. Celda Electrolítica Química: es un dispositivo simple de dos electrodos, sumergido en un electrolito capaz de originar energía eléctrica por medio de una reacción química. Si se produce una reacción química por el paso de electricidad a través de ella, tenemos las celdas electrolíticas. Cuando se combinan dos o más celdas en serie o paralelo se obtiene unabatería. El acumulador de plomo es una batería constituida por tres celdas conectadas en serie.

5. La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho proceso recibe el nombre de electrolisis. También reciben los nombresdecelda electrolítica o cuba electrolítica. A diferencia de la celda voltaica, en la célula electrolítica, los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que hay un sólo recipiente en el que tienen lugar las dos semirreacciones.
Se denomina célula electrolítica al dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
Loselectrolitos pueden ser ácidos, bases o sales.
Al proceso de disociación o descomposición realizado en la célula electrolítica se le llama electrólisis.
En la electrólisis se pueden distinguir tres fases: Ionización - Es una fase previa antes de la aplicación de la corriente y para efectuarla la sustancia a descomponer ha de estar ionizada, lo que se consigue disolviéndola o fundiéndola.Orientación: En esta fase, una vez aplicada la corriente los iones se dirigen, según su carga eléctrica, hacia los polos (+) ó (-) correspondiente. Descarga: Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).

El electrodo es la pila.
Ánodo: electrodo donde se enfrentan a los aniones, o, alternativamente, donde forman cationes.Esto siempre pasa del electrodo a la corrosión, con la consiguiente pérdida de la masa, y siempre se produce la oxidación de los aniones, o bien la formación de los cationes del metal del electrodo (cuando también tiene una oxidación).
Cátodo: electrodo donde se enfrentan a los cationes. En este electrodo se produce cada depósito, y también la reducción de cationes.

6. El proceso puederesumirse en el traslado de iones metálicos desde un ánodo (carga negativa) a un cátodo (carga positiva) en un medio líquido (electrolito), compuesto fundamentalmente por sales metálicas. Esencialmente es el proceso electroquimico para pintar por medio de la corriente piezas metalicas que no contienen carbono tales como bronce, aluminio y cobre. La galvanoplastia es el proceso basado en el traslado de...