Electroquimica
Páginas: 4 (819 palabras)
Publicado: 8 de junio de 2011
Electroquímica
• Reacciones redox Las sustancias que intervienen cambian su estado de oxidación. Ej.: Zn + 2HCl →H2 + ZnCl2
Separando el proceso de oxidación y reducción
• Hemireacción deoxidación Zn →Zn2+ Hemireacción de reducción 2 H + → H2
Reacción entre el zinc metálico e iones cúpricos
En a) se ve el comienzo de la disolución del zinc y la solución azul de sulfato de cobre. Enb) se muestra el final del experimento donde los iones cúpricos han desaparecido formando cobre metálico depositado en el fondo y la barra de zinc se disolvió dando una solución incolora
Reacciónentre el zinc metálico e iones cúpricos
Cu2+ + 2e→ Cu reducción Zn → Zn 2+ + 2e oxidación
Si se pueden separar los procesos de oxidación y reducción y los electrones fluyen por un circuitoexterno se puede realizar trabajo eléctrico
Pila de Daniell
La corriente que fluye permite encender una lámpara
Celda galvánica o pila
Anodo (-) : electrodo donde ocurre la oxidaciónCátodo (+): electrodo donde ocurre la reducción
Pila de Daniell
Zn(s)|Zn2+(ac) ||Cu2+(ac)|Cu(s)
El proceso anódico se escribe a la izquierda y se separa con doble barra del proceso catodico escritoa la derecha
El puente salino permite el flujo de iones para que el proceso no se interrumpa cerrando el circuito eléctrico e impidiendo el mezclado de soluciones
Potencial de celda
Elpotencial se mide en voltios (V) 1V = 1 Joule / Coul
El valor de la FEM o potencial de celda depende de : • Naturaleza y de la concentración de las especies químicas involucradas. • Temperatura. •Naturaleza de los electrodos.
Los electrones fluyen debido a la diferencia de energía potencial eléctrica
El potencial de la celda (Ecelda)o fuerza electromotriz (fem) es una medida de la habilidadde la reacción electroquímica para generar corriente eléctrica
La fuerza electromotriz y el trabajo eléctrico están vinculados:
Welect qEcelda
G 0 Welect nFEcelda
q es la carga...
• Reacciones redox Las sustancias que intervienen cambian su estado de oxidación. Ej.: Zn + 2HCl →H2 + ZnCl2
Separando el proceso de oxidación y reducción
• Hemireacción deoxidación Zn →Zn2+ Hemireacción de reducción 2 H + → H2
Reacción entre el zinc metálico e iones cúpricos
En a) se ve el comienzo de la disolución del zinc y la solución azul de sulfato de cobre. Enb) se muestra el final del experimento donde los iones cúpricos han desaparecido formando cobre metálico depositado en el fondo y la barra de zinc se disolvió dando una solución incolora
Reacciónentre el zinc metálico e iones cúpricos
Cu2+ + 2e→ Cu reducción Zn → Zn 2+ + 2e oxidación
Si se pueden separar los procesos de oxidación y reducción y los electrones fluyen por un circuitoexterno se puede realizar trabajo eléctrico
Pila de Daniell
La corriente que fluye permite encender una lámpara
Celda galvánica o pila
Anodo (-) : electrodo donde ocurre la oxidaciónCátodo (+): electrodo donde ocurre la reducción
Pila de Daniell
Zn(s)|Zn2+(ac) ||Cu2+(ac)|Cu(s)
El proceso anódico se escribe a la izquierda y se separa con doble barra del proceso catodico escritoa la derecha
El puente salino permite el flujo de iones para que el proceso no se interrumpa cerrando el circuito eléctrico e impidiendo el mezclado de soluciones
Potencial de celda
Elpotencial se mide en voltios (V) 1V = 1 Joule / Coul
El valor de la FEM o potencial de celda depende de : • Naturaleza y de la concentración de las especies químicas involucradas. • Temperatura. •Naturaleza de los electrodos.
Los electrones fluyen debido a la diferencia de energía potencial eléctrica
El potencial de la celda (Ecelda)o fuerza electromotriz (fem) es una medida de la habilidadde la reacción electroquímica para generar corriente eléctrica
La fuerza electromotriz y el trabajo eléctrico están vinculados:
Welect qEcelda
G 0 Welect nFEcelda
q es la carga...
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