Electroquimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E Colegio: “Santa Teresita del Niño Jesús”
Barquisimeto – Estado Lara








Electroquímica







Integrantes:
Guccione, Franchesco
Perozo, Carlos
Grado y Sección:
4to año “A”

Introducción
Electroquímica, es una parte de la química que trata de la relación entre las corrienteseléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.

Una de las aplicaciones más importantes de la electroquímica es el aprovechamiento de la energíaproducida en las reacciones químicas mediante su utilización como energía eléctrica, proceso que se lleva a cabo en las baterías. Dentro de éstas se encuentran las pilas primarias y los acumuladores o pilas secundarias.

Las baterías poseen una fuerza electromotriz que está dada por la diferencia algebraica de los potenciales de electrodos en condiciones estándar. Esto nos lleva al proceso deelectrólisis que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre 2 electrodos produciéndose una reacción óxido-reducción, esta última consiste en reacciones de transferencia de electrones, en donde una sustancia se oxida cuando los pierde y se reduce cuando los gana, ambos procesos son dependientes. Todo lo anterior ha permitido la aplicación de estos conocimientos en diferentes áreas comola medicina, lo que ha generado una mejor calidad de vida.









Actividad #1
Recipiente con Agua: Al agregar los objetos a la cuba electrolítica no se evidencia la liberación de electrones. El agua queda inmóvil. El clip y la moneda no evidencian cambio alguno.




Recipiente con Agua y sal: Cuando colocamos los objetos se puede observar la liberación de burbujas en el clipevidenciando así la liberación de electrones, el agua se torna de un color amarillo oscuro debido al oxido que desprende el clip. El clip se torno de un color oscuro debido a la oxidación y la moneda se torno más clara debido a un proceso de reducción, esta gano electrones provenientes del clip.




Recipiente con vinagre y sal: Cuando colocamos en el vinagre se puede observar que la reacciónes un poco más fuerte, de igual forma el clip libera burbujas evidenciando así la liberación de electrones, pero el color de la solución no cambia. El clip se torno de un color oscuro debido a la oxidación y la moneda se torno más clara debido a un proceso de reducción, esta gano electrones provenientes del clip.




Actividad #2
Cuando sumergimos los dos lápices (electrodos) y conectamosa la batería de 9v se pudo observar la liberación de burbujas en cada punta de estos, a este proceso se le llama electrolisis del agua, ya que se está dividiendo, a través de la electricidad, la molécula de esta, obteniendo así hidrogeno y oxigeno.
El desprendimiento del oxigeno se da en el electrodo que funciona como ánodo y el desprendimiento del hidrogeno se produce en el electrodo quefunciona como cátodo.














Actividad #3
Luego de colocar los tornillos y las monedas en los respectivos limones y conectarlos al led se pudo observar la emisión de luz por parte del diodo, esto es posible ya que el jugo acido del limón disuelve pequeñas cantidades de metal en los electrodos permitiendo así que los electrones reaccionen unos con otros, aquí se da una relaciónde oxidación-reducción. Los iones cargados negativamente fluyen por los cables, produciendo así una corriente eléctrica que permite encender al led.

Mientras más limones se unan más intensa cera la luz del led, puesto que a mayor cantidad de limones mayor cantidad de iones serán producidos y conducidos a través del circuito cerrado que se produjo.





Post-laboratorio

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