Electroquimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular Para la Educación
U.E “Pablo Neruda”
Los Guayos – Edo. Carabobo













Integrantes:
Toro Maryan
Cesar Lexny
Hernández Yorman
Índice
Definición de Electroquímica…………………………………….. Pág. #
Definición de Electrolisis…………………………………………. Pág. #
Definición de Electrones………………………………………….. Pág. #
Definición deIones………………………………………………... Pág. #
Definición de Cationes……………………………………………. Pág. #
Definición de Conducción Eléctrica ..…………………………… Pág. #
Reacción Oxido-Reducción………………………………………. Pág. #
Estado de Oxidación……………………………………………… Pág. #
Balanceo por Oxido-Reducción………………………………….. Pág. #
Celdas Galvánicas………………………………………………… Pág. #
Agente Reductor………………………………………………….. Pág. #
AgenteOxidante………………………………………………….. Pág. #
Reacciones químicas con Energía Eléctrica…………………….. Pág. #
La Corrosión y Su Prevención…………………………………... Pág. #
Ecuación de Nernst……………………………………………..... Pág. #
Método Ion Electrón………………………………………….….. Pág. #
Aplicación Comercial de la Electroquímica……………………. Pág. #

Introducción
Esperamos que con este trabajo que hemos realizado podamos alcanzar un conocimiento más amplio acerca de lasreacciones de óxido-reducción cuál es su función y que tipos de procesos utiliza.
Además conocer todo lo relacionado a las celdas galvánicas y para que se utilizan comúnmente. También tener un concepto claro de lo que es la Electroquímica en sí.
También lo relacionado al tema de la corrosión como prevenirlo y que utilizar para que no se corroan los materiales que tengamos a nuestro alcance.
Que sea debuen provecho…












Definición de Electroquímica
Hay un tipo de reacciones químicas donde la electricidad forma parte fundamental, en ellas están estrechamente relacionadas la energía eléctrica y la energía química; la rama de la ciencia que estudia estas relaciones se llama electroquímica, las reacciones que ocurren son reacciones de óxido-reducción o comúnmente llamadasreacciones redox.
Definición de Electrólisis
Cuando un compuesto es separado en elementos químicos mediante la aplicación de la electricidad, este proceso se denomina electrolisis, siendo primordial en muchos procesos industriales.
Definición de Electrones
Los electrones se localizan en la corteza del átomo, en lo orbitales. Tienen carga eléctrica negativa y una determinada cantidad de energía.(Los que tienen poca energía se hallan cerca del núcleo; los que poseen abundante energía se ubican lejos del núcleo.) Realizan 2 tipos de movimiento: dentro del orbital (Movimiento de traslación) y sobre su eje (Movimiento espín o spin).
Definición de Iones
Un ion es una subpartícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es. Conceptualmente esto se puede entender comoque, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.
Definición de Cationes
Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.
Definición de Conducción Eléctrica
La conducción eléctrica esel movimiento de partículas eléctricamente cargadas a través de un medio de transmisión (conductor eléctrico). El movimiento de las cargas constituye una corriente eléctrica. El transporte de las cargas puede ser a consecuencia de la existencia de un campo eléctrico, o debido a un gradiente de concentración en la densidad de carga, o sea, por difusión. Los parámetros físicos que gobiernan estetransporte dependen del material en el que se produzca.
Reacción oxido-reducción
Se denomina reacción de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Estado de Oxidación
Cuando un elemento pierde electrones durante la reacción...