Electroquimica
Páginas: 3 (679 palabras)
Publicado: 16 de mayo de 2010
En el mecanismo de los alcoholímetros también aparece la electroquímica, donde un metal se oxida mediante electro deposición y se detecta el nivel de alcohol de los conductores ebrios gracias a laredox del etanol.
Los impulsos nerviosos en las neuronas están basados en la energía eléctrica generada por el movimiento de los iones de sodio y potasio hacia dentro y hacia afuera de las células.Ciertas especies de animales, como las anguilas, pueden generar un fuerte potencial eléctrico capaz de incapacitar animales mucho mayores que las mismas.
Leyes de faraday:
Primera ley: La masa de unasustancia que se desprende o deposita en un electrodo es proporcional a la carga eléctrica que atraviesa la solución electrolítica. m=e It
Segunda ley: Si una cantidad de electricidad atraviesadistintos electrolitos, las masas de las sustancias depositadas durante la electrólisis son proporcionales a los respectivos equivalentes químicos.
m1/m2 = E1/E2
El equivalente químico de unelemento en un compuesto dado es la relación entre la masa de un mol de átomos del elemento y el nº de oxidación con que actúa en el compuesto.
Eq = masa/nº de oxidación
Ejemplo: calcular elequivalente químico del calcio en el óxido de calcio CaO, del cobre en el sulfato de cobre (II) (CuSO4) y del hidrógeno en el agua.
Eq (Ca)= 40 gramos/2=20g
Eq (Cu) = 63,5g/2= 31,75g
Eq (H)= 1g/1=1g1.- A través de una solución de cloruro de CU (II) se hace circular una corriente de 2,5A durante 15 minutos. ¿Cuál será la masa de cobre depositada?
m=e (Cu) It
E (Cu)= masa/F nº de oxidación63,5g/ 96500 Cx2
Masa= 63,5g/ 96500 Cx2 .2,5Ampere 900 seg
Ampere=C/seg
Masa =074g
2.- Calcular la intensidad de corriente eléctrica necesaria para depositar 24 gramos de hierro enuna solución de cloruro de Fe (III) en 20 minutos
m=e It
I= m/ e t
I = m F nº de oxidación/ M t
24gramos 96500C/seg 3 = 103,4A
56g 1200segundos
3.- Calcular el tiempo en horas,...
Los impulsos nerviosos en las neuronas están basados en la energía eléctrica generada por el movimiento de los iones de sodio y potasio hacia dentro y hacia afuera de las células.Ciertas especies de animales, como las anguilas, pueden generar un fuerte potencial eléctrico capaz de incapacitar animales mucho mayores que las mismas.
Leyes de faraday:
Primera ley: La masa de unasustancia que se desprende o deposita en un electrodo es proporcional a la carga eléctrica que atraviesa la solución electrolítica. m=e It
Segunda ley: Si una cantidad de electricidad atraviesadistintos electrolitos, las masas de las sustancias depositadas durante la electrólisis son proporcionales a los respectivos equivalentes químicos.
m1/m2 = E1/E2
El equivalente químico de unelemento en un compuesto dado es la relación entre la masa de un mol de átomos del elemento y el nº de oxidación con que actúa en el compuesto.
Eq = masa/nº de oxidación
Ejemplo: calcular elequivalente químico del calcio en el óxido de calcio CaO, del cobre en el sulfato de cobre (II) (CuSO4) y del hidrógeno en el agua.
Eq (Ca)= 40 gramos/2=20g
Eq (Cu) = 63,5g/2= 31,75g
Eq (H)= 1g/1=1g1.- A través de una solución de cloruro de CU (II) se hace circular una corriente de 2,5A durante 15 minutos. ¿Cuál será la masa de cobre depositada?
m=e (Cu) It
E (Cu)= masa/F nº de oxidación63,5g/ 96500 Cx2
Masa= 63,5g/ 96500 Cx2 .2,5Ampere 900 seg
Ampere=C/seg
Masa =074g
2.- Calcular la intensidad de corriente eléctrica necesaria para depositar 24 gramos de hierro enuna solución de cloruro de Fe (III) en 20 minutos
m=e It
I= m/ e t
I = m F nº de oxidación/ M t
24gramos 96500C/seg 3 = 103,4A
56g 1200segundos
3.- Calcular el tiempo en horas,...
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