ELECTROQUIMICA

Electroquímica:
La electroquímica es la parte de la química que se encarga de estudiar las relaciones entre las reacciones químicas y la corriente eléctrica, que se le llama al desplazamiento deelectrones. Los procesos electroquímicos son fenómenos de oxidación-reducción y pueden ser de dos tipos:
Los cambios químicos originados por el paso de la corriente eléctrica a través de un electrolito(celdas Electrolíticas)
Los que al transcurrir originan energía eléctrica.
Unidades eléctricas:
1. Unidad eléctrica o de masa= Culombio, es la cantidad de masa electrolítica de una soluciónelectrolítica.
2. Electro-equivalente, o equivalente electro-quimico, es la cantidad de una sustancia depositada en un electrodo, cuando a traves de una solución electrolítica pasa la masa de un coulombio.3. Faraday: es igual a 96,500 Coulombios y es la cantidad de electricidad que al pasar a traves de una solución electrolítica deposita 1Eq-gr. de un elemento en cada uno de los electrodos
1Faraday= 1 Eq-gr de elemento

Electrolisis:
La electrolisis es la descomposición de una sustancia por acción de la corriente electrica. Es el resultado de reacciones redox que solo se producen por acciónde la corriente electrica. Estos procesos tienen lugar en celdas electrolíticas, que tienen un electrolito, un par de electrodos y una fuente electrica.
El electrolito: es una sustancia que, fundidao en solución acuosa, esta constituida por iones. Esta sustancia se descompone al paso de la corriente electrica.
Los electrodos: son superficies conductoras que están sumergidas en el electrolito.Debido a las cargas eléctricas proporcionadas por una fuente electrica, los electrodos atraen a los iones de carga opuesta de la solución. Se llama anodo al electrodo positivo y catodo al electrodonegativo. Los aniones se dirigen hacia el anodo y los cationes al catodo
La fuente electrica: es una batería o pila.



Celda electrolítica: Es el lugar donde se llevan a cabo los procesos...