Electroquimica

EJERCICIOS DE FISICOQUÍMICA
Electroquímica

1. Se encontró que la conductividad molar de un electrolito fuerte en agua a 25ºC era de 109.9Scm2mol-1, para una concentración de 6.2*10-3 M, y106.1Scm2 mol-1 para una concentración de 1.50*10-2 M. ¿Cuál es la conductividad molar límite del electrolito?

2. Una disolución acuosa de KCl 0.0200M tiene una conductividad molar de138.3Scm2mol-1, y se encontró que en la celda su resistencia era de 74.58[pic]. Obtener la constante de la celda.

3. Una disolución de 0.025mol de Na2SO4 en 100cc de H20 se electroliza durante cierto tiempo.Las reacciones son:
(+) ANODO: 2H20 [pic] 4H+ + O2 + 4e y (-) CATODO: 4H20 + 4e [pic] 2H2 + 4OH-


Al terminarse el experimento el analito tenía 100g H2O y su pH era 1. Si elnúmero de transporte de Na+ vale 0.39 en esas condiciones. Calcular las concentraciones finales en cada compartimiento.


4. Calcular la fuerza iónica de la disolución formada al mezclar 800ml deuna disolución acuosa de 1.5 mol/L de NaCl con 300ml de una disolución acuosa de 1.25mol/L de Na2SO4

5. Calcular la fuerza iónica de una solución de 0.025M de fosfato monosódico (NaH2PO4) y0.025M de fosfato disódico (Na2HPO4)

6. Una solución de nitrato de plata 0.12N se electroliza entre electrodos de plata en un equipo de Hittorf. El peso del Anodo inicial era de 4g, pero al final sedetermino que era de 3.89g. Si al final 100ML de catolito tenían una molaridad de 0.105M
a) ¿Cuál es el número de transporte del NO3- ?
b) ¿Cuál es el número de transporte del Ag+ ?c) ¿Cuál es la concentración final del Anolito?
d) ¿Qué peso de cobre se depositaría en un columbiometro en serie que contiene una solución de Sulfato de cobre?

7. Una celda deconductividad con KCl se calibró arrojando k=0.01325ohm-1cm-1, con R=6400ohm. En ella se introdujeron dos soluciones problemas de una ácido débil distintas y se midió la conductividad, a saber:...