Electroquimica

ELECTROQUÍMICA
DEFINICION:
Como su nombre lo indica, estudia la relación entre la electricidad y la química, ya que cuando los electrones ( e- ) viajan a través de un conductor se genera una corriente eléctrica, y existen reacciones en las cuales hay transferencia de electrones, siendo estas reacciones de oxido-reducción (reacciones REDOX), es decir, los electrones son los culpables de lainteracción electricidad-química.
Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química , se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.
Las reacciones químicas donde seproduce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, es producido como consecuencia de ella.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación yreducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico.
Dependiendo de causa-efecto existen dos posibilidades
Que la causa sea la electricidad y el efecto sea la química (reacción Redox) En tal caso el fenómeno electroquímico se llama “Celda Electrolítica” y se distingue con el símbolo:
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El símbolo anterior representa una fuente de corriente directa (CD) con la cual se suministra como causa la electricidad requerida para que ocurra la reacción redox. Si la corriente no se suministra (esto se llama circuito abierto) la reacción no ocurre, por lo tanto esta reacción química no es espontánea
Que la causa sea la química (reacción redox espontánea) y el efecto sea laelectricidad. En tal caso el fenómeno electroquímico se llama “Celda Galvánica o Celda Voltaica” y se distingue con el símbolo:
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El símbolo anterior representa una lámpara que consume la electricidad producida por la reacción redox. Si no se conecta la lámpara u otro elemento ( una resistencia, un radio, una calculadora, etc. ) para usar lacorriente directa generada, la reacción por ser espontánea de todas maneras ocurre y en ese caso genera un fenómeno que se llama “Corrosión”. Cabe anotar que la corrosión es un problema con el cual se enfrentan los ingenieros a diario en las plantas o factorías.

Elementos de una celda
Cuba electrolítica o recipiente | | |
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Líquido electrolítico. ||
Para que sea electrolítico debe poseer iones | + - + - + - + |
Positivos + y iones negativos | - + - + - + - |
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Dos electrodos (varillas metálicas | |
conductoras de la electricidad) | - + - + - + - |
uno de ellos se llama Ánodo | + - + - + - + |
y el otro se llama Cátodo. | - + - + - + - |
Unaconexión externa entre los electrodos, que contiene el símbolo de la celda; la fuente de corriente directa (si es electrolítica) o la lámpara (si es galvánica). Como estamos con un planteamiento general, usaremos un elemento
disfrazado | | , esta conexión cierra externamente el circuito, y por esto lo vamos a |
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llamar circuito externo en el cual siempre ocurre el fenómeno eléctrico.Circuito externo, ocurre el fenómeno eléctrico como causa o como efecto. | | |
Circuito interno, ocurre el fenómeno químico como causa (si es galvánica) o como efecto (si es electrolítica) | | | + + | - - |
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Internamente, en el líquido electrolítico, donde está siempre presente el fenómeno químico, el circuito se cierra cuando...