electroquimica

ELECTROQUIMICA
La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química
Los procesos electroquímicos son reacciones redox, en las cuales, la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o viceversa: la energía eléctrica se aprovecha para provocar una reacción química no espontanea
Una reacción deóxido-reducción (reacción redox) es una reacción de transferencia de electrones.
Los electrones son transferidos desde la especie que se oxida, llamada reductor (porque al oxidarse reduce a otra especie y aumenta su número de oxidación), a la especie que se reduce, llamada oxidante (porque al reducirse oxida otra especie y disminuye su número de oxidación).
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Cuando una de estassustancias se disuelve en agua , se disocian en partículas con carga eléctrica (positiva o negativa) llamadas iones y a la disociación en iones se la denomina ionización. Así un ion se define como átomo o grupo de átomos con carga eléctrica. Un átomo que pierde un electrón forma un ion d
Que es el Número de Oxidación: 
La carga que parecería poseer un átomo en una molécula (o compuesto iónico) si loselectrones de enlace fueran contabilizados según ciertas reglas:
“los pares de electrones en un enlace entre dos átomos distintos se cuentan con el elemento más electronegativo, y entre dos átomos idénticos se reparten equitativamente”. 
Ejemplo:  ¿Números de oxidación de todos los átomos en HCO3-?
1.- Los elementos libres (estado sin combinar) tienen un número de oxidación igual a cero.      Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4  = 0 
2.- En iones monatómicos, el número de oxidación es igual a la carga en el ion.
      Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3;  O2-, O = -2 

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Todos los dispositivos de medida de voltaje lo que miden es diferencia de potencial.
Estos potenciales son útiles para calcular las constantes de equilibrio en procesos de oxidación - reducción
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Desde elpunto de vista Fisicoquímico los conductores más importantes son los del tipo electrolíticos, es decir los electrolitos; estos se distinguen de los conductores electrónicos, como los metales, por el hecho de que el paso de una corriente eléctrica va acompañada por el transporte de materia
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Los electrólitos a su vez se clasifican en:
I)Fuertes: Los electrólitos que proporcionan disoluciones altamente conductoras se llaman electrólitos fuertes (como el ácido nítrico o el cloruro de sodio).
II) Débiles: Los que producen disoluciones de baja conductividad reciben el nombre de electrólitos débiles como el cloruro mercurioso (HgCl2) o el ácido etanoico (CH3-COOH).
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El químico sueco Armenias fue el primero en descubrirque algunas sustancias en disolución se encuentran en forma de iones y no de moléculas, incluso en ausencia de una diferencia de potencial eléctrico.
Cuando un electrolito se introduce en una disolución, se disocia parcialmente en iones separados, y que el grado de disociación depende de la naturaleza del electrolito y de la concentración de la disolución.
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La constantedieléctrica del disolvente es otro factor importante en las propiedades de la disolución. La ionización es mayor en un disolvente como el agua, que tiene una constante dieléctrica elevada.

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ESTEQUIOMETRIA
Elsignificado más común del término estequiometría se refiere al cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de las sustancias, según distintas leyes y principios.
Sin embargo, en...