electroquimica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO

Facultad de Ingeniería

“Lab. De química y estructura de los materiales”

Cuestionario previo

*Electrólisis*

1. Diga en que consiste:

a) Unproceso electrolítico.
Se funde o se disuelve el electrólito en un determinado solvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones (ionización).
Se aplica una corriente eléctricacontinua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado alnegativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo, mientras que los iones positivos, ocationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo.

b) Un proceso electroquímico.

Los procesos electroquímicos son aquellos en donde se produce la transformación entre la energía eléctrica y laenergía química. Por ejemplo las pilas o batería. En las pilas se genera corriente eléctrica a partir de una reacción química de oxido-reducción en donde un metal es oxidado y otro es reducido.
Unproceso electroquímico a nivel industrial es el galvanizado de metales en donde se recubre un metal a partir de otro, por ejemplo el cromado de tubos o herramientas de acero o hierro con cromo.1. Enuncie las leyes de Faraday
La primera ley de Faraday señala que la masa de una sustancia involucrada en la reacción de cualquier electrodo es directamente proporcional a la cantidad deelectricidad que pasa por una solución.
La segunda Ley, señala que las masas de las diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a susequivalentes en gramos.

2. Escriba las reacciones de oxidación y de reducción que pueden llevarse a cabo en la electrolisis de las disoluciones acuosas siguientes:

a) Acido sulfúrico 0.02...