Electroquimica

ESTEQUIOMETRÍA
Es la parte de la química que estudia las relaciones de masa, peso y volumen entre los reactivos y productos de una reacción.
LEYES DE LA ESTEQUIOMETRÍA
1ª Ley de la Estequiometriaó Ley de conservación de masa de Lavoisier.
“En toda reacción química las cantidades en masa de los reactivos son iguales a las cantidades en masa de los productos”.
Ejemplo:
Fe + O2 → Fe2O34 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
2ª Ley de las proporciones múltiples de Dalton.
“Cuando dos o más elementos se unen para formar una serie de compuestos, si el peso de uno de ellos permanece constante yel otro varía, las cantidades de este son múltiplos enteros de la menor de ellas”.
Ejemplo:
La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno.
C + O2--> CO2 12 g. de C + 32 g. de O2 --> 44 g. CO2
C + ½ O2 --> CO2 12 g. de C + 16 g. de O2 --> 28 g. CO2
Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numéricasencilla (en este caso "el doble")
32/16 = 2
3ª Ley de las proporciones constantes de Proust.
“Cuando dos o más elementos se unen para formar un mismo compuesto, siempre lo hacen en una relación ponderalconstante”.
Ejemplo:
60 gramos de calcio reaccionan completamente con 3 gramos de hidrógeno para formar hidruro de calcio (CaH2). Calcula:
a) ¿Cuánto compuesto se formará si se introduce enun recipiente 9 gramos de calcio y 1 gramo de hidrógeno?
Solución:
Datos: m (Ca) = 60 g; m (H2) = 3 g.
Reacción:
Ca + H2 → CaH2
a) Aplicamos la ley de las proporciones definidas o constantes:Masa total del compuesto:


2) DEFINICION DE LAS SIGUIENTES MEDIDAS EN LOS SIGUIENTES ESTEQUIOMETRÍA
a) MOL.- Es la cantidad de una sustancia numéricamente igual a la masa molecular,peso molecular o peso fórmula de la misma.
1 mol = 6.02 x 1023moléculas No. de Avogadro
b) ATOMO-MOL.- Es la masa o peso atómico de un elemento expresado en gramos.

c) PESO MOLECULAR.- Masa de...