Electroquimica

Electroquímica:

Es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.[] En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface deun conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.[] Engeneral, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entornoconectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una disciplina conocida como análisis potencio métrico.

Las celdas electroquímicas:

Tienen doselectrodos: El Ánodo y el Cátodo. El ánodo se define como el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación y el cátodo donde se efectúa la reducción. Los electrodos pueden ser de cualquier material quesea un conductor eléctrico, como metales, semiconductores. También se usa mucho el grafito debido a su conductividad y a su bajo costo. Para completar el circuito eléctrico, las disoluciones seconectan mediante un conductor por el que pasan los cationes y aniones, conocido como puente de sal (o como puente salino). Los cationes disueltos se mueven hacia el Cátodo y los aniones hacia el Ánodo. Lacorriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo por que existe una diferencia de potencial eléctrico entre ambos electrolitos. Esa diferencia se mide con la ayuda de un voltímetro y es conocida como elvoltaje de la celda. También se denomina fuerza electromotriz (fem) o bien como potencial de celda.[] En una celda galvánica donde el ánodo sea una barra de Zinc y el cátodo sea una barra de Cobre,ambas sumergidas en soluciones de sus respectivos sulfatos, y unidas por un puente salino se le conoce como Pila de Daniell.
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Pila eléctrica

Todas las pilas consisten en un electrolito (que...