ELECTROQUIMICA

QUIMICA


MAESTRO:
ALUMNO:
FECA:
TEMA: ELECTROQUIMICA.


GP:















INDICE.

1. CELDAS VOLTAICAS
2. ELECTROLISIS
3. CORROCION
4. LEY DE GASES
5.TERMOQUIMICA
6. REDOX
7. ELECTROQUIMICA
8. BATERIAS
9. LEY DE FARADAY

















CELDA VOLTAICA.
En principio, laenergía que se libera en una reacción redox espontanea se puede usar para llevar a acabo trabajo eléctrico. Esta tarea se realiza a través de una celda voltaica ( o galvánica) que es un dispositivo enque la transferencia de electrones se produce a través de un camino externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos.ELECTROLISIS.
Las celdas voltaicas se basan en reacciones espontaneas de oxidación –reducción a la inversa, es posible utilizar energía eléctrica para llevar acabo reacciones redox no espontaneas.Electrolisis en soluciones acuosas: cuando se usa una celda Electrolítica, debemos considerar si es agua o el soluto el que se va a oxidar o reducir. El agua se puede oxidar para formar O² o reducir paraformar H².












CORROCION
Las reacciones de corrosión son reacciones redox en las cuales un metal, sufre el ataque de cierta sustancia de su entorno y se convierte enun compuesto no deseado para casi todos los métales, la oxidación no se inhibe de alguna manera, pues puede ser muy destructivo. Sin embargo la oxidación puede dar por resultado la formación de unacapa protectora aislante de oxido que impide que el metal subyacente continúe reaccionando.













LEY DE LOS GASES
Experimentos realizadoscon un gran nuemero de gases revelan que necesitan cuatro variables para definir la condición física , o estado , de un gas: temperatura
T= presión, P= volumen , V = cantidad del gas que suele...