Electroquimica

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA EQUINOCCIAL

TRABAJO DE DUNDAMENTOS DE QUIMICA

Tema: Electroquímica.
Nombre: Luis Xavier Sailema Leon.
Carrera: Ing. De Petróleos.
Nivel: 1 Paralelo: “A”.
Fecha: 20/12/2013.

Electroquímica
Como su nombre lo indica, estudia la relación entre la electricidad y la química, ya que cuando los electrones ( e- ) viajan a través de un conductor se genera unacorriente eléctrica, y existen reacciones en las cuales hay transferencia de electrones, siendo estas reacciones de oxido-reducción (reacciones REDOX), es decir, los electrones son los culpables de la interacción electricidad-química.
Dependiendo de causa-efecto existen dos posibilidades
Que la causa sea la electricidad y el efecto sea la química (reacción Redox) En tal caso el fenómenoelectroquímico se llama “Celda Electrolítica” y se distingue con el símbolo:







+ -


El símbolo anterior representa una fuente de corriente directa (CD) con la cual se suministra como causa la electricidad requerida para que ocurra la reacción redox. Si la corriente no se suministra ( esto se llama circuito abierto) la reacción no ocurre, por lo tanto esta reacción química no esespontánea.
Que la causa sea la química (reacción redox espontánea) y el efecto sea la electricidad. En tal caso el fenómeno electroquímico se llama “Celda Galvánica o Celda Voltaica” y se distingue con el símbolo:















El símbolo anterior representa una lámpara que consume la electricidad producida por la reacción redox. Si no se conecta la lámpara u otroelemento ( una resistencia, un radio, una calculadora, etc. ) para usar la corriente directa generada, la reacción por ser espontánea de todas maneras ocurre y en ese caso genera un fenómeno que se llama “Corrosión”. Cabe anotar que la corrosión es un problema con el cual se enfrentan los ingenieros a diario en las plantas o factorías.
Elementos de una celda
Cuba electrolítica o recipienteLíquido electrolítico.

Para que sea electrolítico debe poseer iones
+ - + - + - +
Positivos + y iones negativos -
- + - + - + -

+ - + - + -


Dos electrodos (varillas metálicas

conductoras de la electricidad)
- + - + - + -
uno de ellos se llama Ánodo
+ - + - + - +
y el otro se llama Cátodo.
- +- + - + -
Una conexión externa entre los electrodos, que contiene el símbolo de la celda; la fuente de corriente directa (si es electrolítica) o la lámpara (si es galvánica). Como estamos con un planteamiento general, usaremos un elemento
disfrazado

, esta conexión cierra externamente el circuito, y por esto lo vamos a



llamar circuito externo en el cual siempre ocurre elfenómeno eléctrico.

Circuito externo, ocurre el fenómeno eléctrico como causa o como efecto.


Circuito interno, ocurre el fenómeno químico
como causa (si es galvánica)
o como efecto (si es electrolítica)


+ +
- -



+ +
- -



+ +
- -

Internamente, en el líquido electrolítico, donde está siempre presente el fenómeno químico, el circuito se cierra cuando losiones migran en direcciones opuestas como causa (en forma espontánea) si es celda galvánica o como efecto si es celda electrolítica:

Metodología de trabajo
Vamos a trabajar alfabéticamente: primero lo primero, siempre primero (otro accidente de ABC para aprender asociando)

Electrodos:
hay dos,
Ánodo
y cátodo,
primero
Ánodo.
Signos:
hay dos,
Más
y menos
primero
Más.
Circuitos:
haydos,
Interno
y externo
primero
Externo.
Reacciones:
hay dos,
oxidación
y reducción
primero
Oxidación.
Los anteriores primerazos los podemos ordenar en el siguiente cuadro:






En el cuadro anterior vemos que podemos definir (usando los primerazos) que:



Ánodo es el electrodo




de signo mas




en el circuito externo



en el cual ocurre una reacción...