Electroquimica

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Laboratorio de Química General 2
Inga. Adela Marroquín




Electroquímica: Definición y sus aplicaciones industriales.







Julio Enrique Román Gamboa
201212900
Sección A1
Fecha de entrega: 9 de mayo de 2013




Introducción

La electroquímica es la rama de la química la cual estudia la transformación deenergía eléctrica en energía química.
En la electroquímica las reacciones se dan química se dan en una interface de un conductor eléctrico llamado electrodo, el cual puede ser un metal o un semiconductor, y un conductor iónico el cual es llamado electrolito, pudiendo ser una disolución y en ciertos casos un sólido.
La electroquímica se basa primordialmente en el estudio de la oxido-reducción,ya que todas las reacciones químicas son de naturaleza eléctrica, ya que en ellas surge la interacción entre electrones en todos los tipos de enlaces químicos.
Las reacciones químicas pueden utilizase para producir energía eléctrica en pilas llamadas voltaicas o galvánicas. También la energía eléctrica puede utilizarse para realizar transformaciones químicas en las llamadas pilas electrolíticas.En fin, el estudio de la electroquímica es fundamentado por el proceso de oxido reducción presentes fuera de las pilas.







Objetivos

Conocer la electroquímica en todos sus fundamentos, principios y la leyes que esta ciencia rige.

Comprender más a fondo el fenómeno de la oxido-reducción y lo que esto produce en la composición de la materia y el cambio de la energía.


Conocertodo el tipo de aplicaciones de la electroquímica en el área industrial, como también sus usos en la aplicación ingenieril y los beneficios y ayuda que estas han brindado a la sociedad.









Marco Teórico

Electroquímica:
La electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.
La electroquímica estudia lasreacciones químicas producidas por acción de la corriente eléctrica (electrólisis) así como la producción de una corriente eléctrica mediante reacciones químicas (pilas, acumuladores), en pocas palabras, es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
Las Reacciones Químicas que intervienen enestos procesos son de tipo redox
La conversión de la energía puede darse en una celda electroquímica en las cuales pueden ser: Celda electrolítica y la celda voltaica.
Celda electroquímica:
Una celda electroquímica es un dispositivo el cual es utilizado en la descomposición mediante corriente eléctrica de substancia ionizadas denominadas electrolitos, también es conocida como celda voltaica o celdagalvánica.
Las celdas electroquímicas tienen dos electrodos, el ánodo y el cátodo. El ánodo se define como el electrodo en el cual se lleva a cabo la oxidación y en el cátodo es en que se lleva a cabo la reducción. Los electrodos pueden ser de cualquier material que sea conductor eléctrico, como los metales o semiconductores.

Para completar el circuito, las disoluciones se conectan medianteun conductor por el que pasan los aniones y cationes, llamado puente de sal. Los cationes disueltos se mueven hacia el cátodo y los aniones al ánodo.

La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo por que existe una diferencia de potencial eléctrico entre ambos electrolitos. Esa diferencia se mide con la ayuda de un voltímetro y es conocida como el voltaje de la celda. También se denominafuerza electromotriz (fem) o bien como potencial de celda.




Celda electrolítica:
La celda electrolítica es un dispositivo utilizado para la descomposición de las sustancias ionizadas denominadas electrolitos, mediante el uso de corriente eléctrica.
Los electrolitos pueden ser ácidos, bases o sales.
Al proceso de disociación o descomposición realizado en la célula electrolítica se le llama...